除雜即去除物質(zhì)中的雜質(zhì)。初中化學物質(zhì)除雜的原則是：不引入新的雜質(zhì)(包括水蒸氣等)，不能將原有的物質(zhì)反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

　　1、過濾法

　　原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

　　2、結(jié)晶法

　　原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

　　化學方法

　　原理

　　1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物反應。

　　2、反應后不能帶入新的雜質(zhì)。

　　3、反應后恢復原物狀態(tài)。

　　4、操作方法簡便易行。

　　5、有時題目中有特殊要求(不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現(xiàn)象)

　　1、沉淀法

　　原理：使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。

　　2、化氣法

　　原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應變成氣體而除去。

　　如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

　　3、置換法

　　原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。

　　4、吸收法

　　原理：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

　　5、其它法

　　原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

　　如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。

　　初中化學物質(zhì)除雜方法歸納：

　　1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4)： 加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液

　　16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸

　　除雜方法原理：

　　1、利用物理性質(zhì)是否溶解于水，進行雜質(zhì)去除;

　　2、利用化學反應，反應掉其中的雜質(zhì);燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應;其中分為酸堿反應、氧化還原反應兩種;

　　3、利用物理性質(zhì)，升華、蒸發(fā)或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段;

　　注意的問題：

　　(1)需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

　　(2)除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。