化學可逆反應平衡狀態(tài)

　　在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學平衡狀態(tài)。其特點有：

　　(1)“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　(2)“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　　(3)“動”：v(正) = v(逆) ≠0

　　(4)“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等)，不隨時間的變化而變化。

　　(5)“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

　　(6)“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。

　　化學可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷

　　可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下：

　　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：

　　一、直接標志：

　?、偎俾赎P系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p;

　?、诜磻w系中各物質的百分含量保持不變。

　　二、間接標志：

　?、倩旌蠚怏w的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變(m + n ≠ p + q);

　?、诟魑镔|的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變;

　?、鄹鳉怏w的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。

對于密閉容器中的可逆反應：mA(g) + nB(g)#FormatImgID_1# pC(g)+ qD(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：