高中的化學(xué)?？贾R點

　　化學(xué)是高中的重要科目之一，它的知識點是很多的，那么?？嫉囊恍┲R點有哪些?

　　1.氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

　　(1)借用熟悉的H2 還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念

　　(2)氧化性、還原性的相互比較

　　(3)氧化還原方程式的書寫及配平

　　(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

　　(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

　　(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

　　2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識

　　(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　　(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論

　　(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。

　　(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

　　(3)熟悉NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　4、化學(xué)能量

　　(1)今年該內(nèi)容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意。

　　(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)。

　　(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。

　　5.離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　　(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　　(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

　　(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

　　(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

　　7.pH值的計算

　　(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

　　(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算)

　　8.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

　　(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

　　(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程

　　(4)利用“等效平衡”觀點來解題

　　9.電化學(xué)

　　(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

　　(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

　　(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系

　　10.鹽類的水解

　　(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

　　(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

　　(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

　　(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

　　11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

　　(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

　　(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

　　(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

　　(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　12.有機(jī)物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

　　13.同分異構(gòu)體的書寫

　　(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

　　(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗

　　14.有機(jī)物的燃燒

　　(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　15.完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

　　16.有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

　　(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

　　(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

　　(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　17.化學(xué)實驗裝置與基本操作

　　(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　　(2)常見氣體的制備方法。

　　(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

　　18.化學(xué)計算

　　(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

　　(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。