高三化學(xué)復(fù)習(xí)模擬試卷及答案
高三的復(fù)習(xí)怎么能少了化學(xué)試卷，其實(shí)化學(xué)試卷也是很好得到復(fù)習(xí)材料。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)模擬試卷及答案，希望對大家有幫助!
高三化學(xué)復(fù)習(xí)模擬試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si—28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag—108 Ba-137
第Ⅰ卷(選擇題，共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請將答案填涂在機(jī)讀卡上，否則不給分。
7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
A 常溫下將Al片放入濃氯酸
(HClO¬3)中無明顯變化 Al與濃氯酸不反應(yīng)
B 潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹 Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3
C 溴水分別滴入植物油和裂化
汽油中，溴水均褪色 前者因?yàn)檩腿《噬?，后者因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D 加熱滴有石蕊試劑的硫酸銨溶液，溶液紅色變深 加熱促進(jìn)NH4+水解，溶液的酸性增強(qiáng)
8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) 待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素
B 向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有SiO32-
C 向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度
9.下列離子方程式書寫正確的是
A.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3 ↓+NH3•H2O
C.鉛蓄電池充電時(shí)正極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①常溫常壓下，l8 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA ②1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+ ③1 mol Na2O2中含有NA個(gè)陰離子 ④1 L 1 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA ⑤78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA ⑥0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA ⑦60 g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4 NA
A.①③⑦ B.②③⑥ C.②④⑥ D.①④⑤⑦
11.某同學(xué)取一定量某工廠所排廢水試樣，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知廢水試樣中可能含有下表離子中的若干種：下列判斷不正確的是
A.離子X是H+，離子Y是SO42- B.不能確定NO3-是否存在于廢水中
C.沉淀C是純凈物 D.廢水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+
12.將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是
A.a～b段與c～d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
B.b～c段反應(yīng)的離子方程式是：
2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32-
C.0～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
13.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法不正確的是
A.收集到的V L氣體都是NO
B.過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
D.根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
高三化學(xué)復(fù)習(xí)模擬試卷非選擇題
26.(14分)實(shí)驗(yàn)室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理。實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
?、侔瓷蠄D連接好裝置，檢查裝置氣密性。
②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸。
?、墼谕瓿赡稠?xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。
?、?0 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。
?、薏捎萌缟戏椒ǚ謩e收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈(金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度)和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。請回答下列問題：
(1)制備CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟③“某項(xiàng)操作”是指____________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開___________。(用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示)
(4)通過查資料獲取如下信息：
I.酒精燈平均溫度為600℃;加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。
?、?資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃時(shí)，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時(shí)，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：____________。
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
加熱方式 產(chǎn)物元素組成 各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
Fe O
酒精燈 Fe和O 74.50 25.50
帶網(wǎng)罩酒精燈 Fe和O 76.48 23.52
酒精噴燈 Fe 100.00 0.00
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有______種可能。
(6)通過進(jìn)一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計(jì)算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____：1。(要求保留整數(shù))。
27.已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。
(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有____________________。
(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。
Y可能為__________。B的組成為_________________________。
(4)已知氧氧化鋁電離出H+ 比碳酸氫鈉電離出H+ 更難。根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有________。寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
28.(10分)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污 水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
回答下列問題：
(1)步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為__________________________。
(2)步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+ → SO42-+Cr3++H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72- 轉(zhuǎn)移__________mol e-。
(3)含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是______________________________。
(4)在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=________。若25℃時(shí)將濃度均為0.1 mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是__________(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
(5)除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式為___________________、_____________________。
某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，_______(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________。
②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是___________________________________。
?、廴?號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
實(shí)驗(yàn)三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______________________________________。
(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：______________________________________。
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)模擬試卷答案
7. D 8.A 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D
26.(1)分液漏斗 HCOOH CO↑+H2O (2)檢驗(yàn)CO純度
(3)Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ(或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ)
(4)長時(shí)間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度(其他合理答案也可)
(5)9 (6)12
28.(1)CN-+ClO-=CNO-+Cl- (2)2.4
(3)調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)2 沉淀而除去(其他合理答案均可)
(4)(100a-1)×10-7 mol/L b
(5)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq)
38.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)
(2)能
(3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響
②硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn) ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(4)因存在C12的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)
(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)
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