高三備考化學檢測試卷及答案
高三備考化學檢測試卷及答案
高三的備考除了背誦還有是卷，化學的檢測試卷是很好的復習資料，大家要利用好。下面由學習啦小編為大家提供關于高三備考化學檢測試卷及答案，希望對大家有幫助!
高三備考化學檢測試卷選擇題
1.(2016•長沙模擬)下列物質中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數的物質是( )
A.18.9 g HNO3 B.3.612×1023個HCl分子
C.0.1 mol NH4HSO4 D.4.48 L CH4(標準狀況)
2.下列說法中正確的是( )
A.1 mol O2的質量和O2的摩爾質量都是32 g
B.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數
C.0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子 D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子
3.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是( )
A.在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由氣體分子的大小決定
B.在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由物質的量的多少決定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同
D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L
4.在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a.體積②>③>①>④ B.密度②>③>④>①
c.質量②>③>①>④ D.氫原子個數①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cbd D.abcd
5.將a g二氧化錳粉末加入c L b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.可以收集到氯氣22.4b2NA L B.反應后溶液中的Cl-數目為2aNA87
C.NA可表示為87d2a D.反應后溶液中的H+數目為bc-2d
6.下列說法中正確的是( )
A.22.4 L二氧化碳的質量一定大于22.4 L一氧化碳的質量
B.同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質子數相同
C.等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數相等
D.等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標準狀況下所占體積由大到小的排列順序是②>①>③>④
7.(2015•新課標Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為 0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
8.(2015•四川)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.2.0 g H182O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
C.標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為 0.5NA
D.50 ml 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
9.(2016•陜西寶雞一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )
A.1.8 g重水(D2O)中含有的質子數和電子數均為1.0NA
B.0℃、1個標準大氣壓下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后，所得氣體中的分子總數為1.5NA
C.含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NA
D.將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA
10.(2016•上海浦東預測)右圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )
A.氣體反應物的總體積為0.224 L
B.生成物的分子個數為0.005NA
C.產物中的N—H鍵個數為0.02NA D.加水溶解后所得溶液中NH+4數目為0.005NA
11.(2014•四川)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1 NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2 NA
D.5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75 NA
12.下圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )
A.用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B.量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C.必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D.上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
高三備考化學檢測試卷非選擇題
13.(1)0.7 mol H2O的質量為_______，其中含有_______個水分子，氫原子的物質的量為____。
(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。
(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數比是________;原子數比是________。
(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。
14.(2016•三亞模擬)某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸;
?、谟胈_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸加入錐形瓶中;
?、鄯Q取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________;
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性：_______________________________________________________________。
?、莘磻Y束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法。
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意________________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
15.BaCl2•xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：
?、俜Q取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置;②過濾并洗滌沉淀;③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉入高溫爐中，反復灼燒至恒重，稱得沉淀質量為1.165 g。
回答下列問題：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀;檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_______________________________________________。
(2)計算BaCl2•xH2O中的x=________(要求寫出計算過程)。
(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。
16.某實驗小組利用反應2CuO+2Cl2=====△2CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。
方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數為V1 L，實驗后恢復到室溫，調節(jié)裝置兩側液面相平后得到末讀數為V2 L，設室溫時氣體摩爾體積為Vm L•mol-1，且E裝置中CuO的質量為m1 g，充分反應后生成CuCl2的質量為m2 g，則銅的近似相對原子質量的表達式為________________。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現象是_____________________________________________________________________。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有_______________________________________________
(寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式：_______________________________________________。
高三備考化學檢測試卷答案
一、選擇題
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D
7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D
二、非選擇題
13.(1) 12.6 g 4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023) 1.4 mol
(2) SO2 H2 (3) 23 12 (4 ) 95 g•mol-1 24
14.② 10 mL量筒 ?、?0.12
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
(2 ) B 量筒內的液面與廣口瓶內液面相平
(3) 0.2 V L•mol-1 偏小
15.(1)蒸餾水 取最后一次洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經洗凈
(2) 樣品中BaCl2的物質的量為n(BaCl2)=1.165 g233 g/mol=5.000×10-3 mol
m(BaCl2)=5.000×10-3mol×208 g/mol=1.040 g
n(H2O) n(BaCl2)=1.222 g-1.040 g18 g/mol (5.000×10-3mol)=2.02≈2
(3)偏高
16.(1)e f i j g h c d
(2)m1×Vm2V1-V2-16 (3)偏大
(4)固體由黑色變成棕黃色
(5)m1、m2 Ar(Cu)=71m1-16m2m2-m1
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