高三備考化學(xué)試卷及參考答案
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高三備考化學(xué)試卷選擇題
1.在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) ，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2 mol•L-1 B.2.5 mol•L-1 C.5 mol•L-1 D.7.5 mol•L-1
2.下列說法中錯誤的是( )
A.從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol•L-1
B.制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%硫酸(密度為1.84 g•cm-3)與10 mL 18.4 mol•L-1硫酸的濃度是不同的
3.(2016•江蘇蘇北四市模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
B.當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D.1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.1NA
4.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液的過程：
該同學(xué)的錯誤步驟有( )
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
5.20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，則下列說法中錯誤的是( )
A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol•L-1
B.20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5×cρ×1 000×100%
C.20℃時，密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5 850cρ-58.5 g/100 g水
6.實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol•L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是( )
選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作
A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液
7.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( )
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù) B.溶解攪拌時有液體飛濺
C.定容時俯視容量瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
8.(2016•靜安高三二模)根據(jù)溶解度曲線，在80℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是( )
A.氯化鉀 B.硝酸鈉
C.氯化鈉 D.硝酸鉀
9.下圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A.只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C.在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出
10.向50 g濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5 c mol•L-1，則加入水的體積( )
A.小于50 mL B.等于50 mL C.大于50 mL D.等于50/ρ mL
11.下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是( )
溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%) 56 63 60 36.5
物質(zhì)的量濃度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
12.下列說法或計算正確的是( )
A.采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽酸的濃度變?yōu)? mol/L
B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C.把2.3 g Na投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6 g，該溫度下將20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
高三備考化學(xué)試卷非選擇題
13.某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol•L-1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位)
?、诜Q量KCl固體 稱量需要用到的主要儀器是________________
③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________
?、軐腥芤恨D(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施?__________________
?、菹蛉萘科恐屑诱麴s水至刻度線 在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至離刻度線1 cm～2 cm處應(yīng)如何操作?____________________
(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢驗__________________________________________。
(2)在進(jìn)行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(3)若進(jìn)行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需__________。
14.實驗室需要0.1 mol•L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol•L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol•L-1。
(3)由計算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_______________________________________________。
15.(Ⅰ)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是________。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)
C.用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：
a.鐵架臺(含鐵圈、鐵夾) b.錐形瓶 c.滴定管 d.燒杯(若干) e.玻璃棒 f.膠頭滴管 g.托盤天平(含砝碼) h.濾紙 i.量筒 j.漏斗 k.溫度計
現(xiàn)有下列試劑：A.NaOH固體 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.蒸餾水
試填空：
(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是_____。
A.①是量筒，讀數(shù)為1.5 mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.50 mL
C.③是滴定管，讀數(shù)為2.50 mL D.①是溫度計，讀數(shù)是1.50℃
(2)配制100 mL 0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有________。
(3)除去Mg (OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的試劑是________(選填序號)，操作方法是__________、__________、洗滌。
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有________(從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號)。
16.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
84消毒液【有效成分】 NaClO【規(guī)格】 1 000 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25%【密度】 1.19 g•cm-3
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol•L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________ mol•L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。
A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g•cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為____ mol•L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
高三備考化學(xué)試卷答案
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D
6.D 7.C 8.C 9.C 10.C
11.C 12.B
二、非選擇題
13.①7.5?、谕斜P天平、藥匙?、蹟嚢?或適當(dāng)加熱) ④用玻璃棒進(jìn)行引流?、莞挠媚z頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
(1)容量瓶是否漏水 (2)偏低 (3)重新配制
14.(1) A、C 燒杯、玻璃棒 (2) 2.0 小于 小于
(3) 13.6 15 將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/p>
15.(Ⅰ)D
(Ⅱ)(1)ABD
(2)藥匙、100 mL容量瓶
(3)CD 溶解 過濾 a、d、e、h、j
16.(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6?、?50
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