2017屆高三月考化學(xué)試卷答案
2017屆高三月考化學(xué)試卷答案
2017屆的高三即將迎來(lái)月考，建議大家考前多做化學(xué)往年的月考試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2017屆高三月考化學(xué)試卷答案，希望對(duì)大家有幫助!
2017屆高三月考化學(xué)試卷選擇題
(本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化
B.蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C.甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰
D.水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物
2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A 二氧化硅的分子式：SiO2
B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
C甲基的電子式：
D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
4.實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol•L-1 CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )
A.稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B.稱(chēng)取12.0 g膽礬配制500 mL溶液
C.稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D.稱(chēng)取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液
5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
C. 氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2 + 2OH-=SO32- + H2O
D. 硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
6. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 該溶液中不一定含有SO42—
B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅 氧化性：Br2>Fe3+>I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
D 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于A(yíng)l
7.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )
A B C D
A.噴泉實(shí)驗(yàn) B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C.制備氫氧化亞鐵 D.驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵
8.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.x-y=0. 01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol•L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
9.在下列條件下，能大量共存的離子組是( )
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K+、Cu2+、I-、SO42-
B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.能與K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-
10.下列表述正確的是( )
?、匍_(kāi)發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生 ②我國(guó)從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕?、消毒能力?qiáng)，持效長(zhǎng) ③氧化鎂可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑 ⑤建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ⑥給機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生
A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑥ D.全部
11.向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol•L-1
D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
12.使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 ( )
①用天平稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹
?、谟昧客擦咳∷铦馊芤簳r(shí)，仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
?、苻D(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
?、荻ㄈ輹r(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
?、薅ㄈ莺髶u勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)
A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥
13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
14.下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 ( )
選項(xiàng) X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
15.從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑
B.產(chǎn)物中的SO2-4有一部分是氧化產(chǎn)物
C.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e-轉(zhuǎn)移
16.下列推斷合理的是( )
A.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色17.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 ( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
2017屆高三月考化學(xué)試卷非選擇題
19.(11分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于 雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO-3>Fe3+>I2;還原性：S2O2-3>I-
3I2+6OH-===5I-+IO-3+3H2O
KI+I2??KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
?、偌覭SCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由：
________________________________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是____。
A.Na2S2O3 B.AlCl3
C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20.(12分)
某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。
(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
?、佟 ?，② ，③ ，④ ，
?、荨 ?。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是
a 、b 、c 。
(3) 白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
_______________________________________________________________________
(4) 無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是
_______________________________________________________________________
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是
________________________________________________________________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
______________________________________________________________________
21.(8分)
A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________;
(2)F的化學(xué)式為_(kāi)__________，G和D的電子式分別為_(kāi)____________和____________;
(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_____________ (填化學(xué)式);
(4)實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡(jiǎn)述一種制備方法_________________。
22.(15分)
某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將 氧化成 ，而稀硝酸不能氧化 。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與 反應(yīng)，能與 反應(yīng)
(1) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是
(2) 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后
(3) 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4) 裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5) 該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是
(6) 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)
a. 加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化
b. 加水稀釋綠色溶液，觀(guān)察顏色變化
c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀(guān)察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化
2017屆高三月考化學(xué)試卷答案
BCBDC CDBBD DDBCB AAC
19.(共11分，除說(shuō)明外，每空1分)
(1)①Fe(SCN)3 ••I??••I??••
?、贗O-3+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3•H2O在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華 (3)AC
(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過(guò)氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+(3分)
20.(每空1分，共12分)
(1)①Ba(NO3)2?、贖Cl?、跦NO3
?、蹷r2?、軦gNO3 (2)SO2-3 SO2-4 Cl-
(3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
(5)會(huì)使SO2-3對(duì)SO2-4的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO2-4是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-
21. (除說(shuō)明外，每空1分，共8分)
(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3;Ca2+ O C O
(3)Na2CO3、NaHCO3(2分)
(4)將CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣
22. (共15分)
(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(每空1分)
(2)通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(2分)
(3)Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(2分)
(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO (1分) 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO(2分)
(5)裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色(2分)
(6)a c d(3分)
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