天津市的高考理綜化學(xué)試卷及答案
天津市的高考理綜化學(xué)試卷及答案
天津市的高考正在緊張的復(fù)習(xí)階段，化學(xué)科目的備考可以多做一些往年的化學(xué)試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于天津市的高考理綜化學(xué)試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!
天津市的高考理綜化學(xué)試卷選擇題
1.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽
B該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效
C看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警
D貼有該標(biāo)志的物品是可回收物
2.下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性
C.α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D.氨基酸溶于水過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)
3.下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)
C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小
4.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A.室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A B C D
制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時(shí)的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
6.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
天津市的高考理綜化學(xué)試卷非選擇題
7、(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列問(wèn)題
(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號(hào))__________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為_(kāi)_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)_________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題：
(1)A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為_(kāi)_________;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。
(2)D中含氧官能團(tuán)的難處是__________，寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(3)E為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有__________
a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)
(5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。
(6)問(wèn)題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。
9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。
1、測(cè)定原理：
堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2： ，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2： ,用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，
2、測(cè)定步驟
a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2ml堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無(wú)氧溶液至負(fù)②完全，溶液為中性或若酸性。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問(wèn)題：
(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)_________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)鑒別的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)_________。
(5)步驟f為_(kāi)_________。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填是或否)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))__________。
10.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l) B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機(jī)物，良反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g) H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42−，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后，c(OH−)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。
?、陔娊膺^(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。
?、踓( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析
c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
天津市的高考理綜化學(xué)試卷答案
I卷共6題，每題6分，共36分。
1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C
II卷共4題，共64分。
7.(14分)
(1)第三周期，ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687 kJ/mol
(5) ;Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol;2 mol
8.(18分)
(1)正丁醛或丁醛 9 8
(2)醛基
+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O或 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O;
(3)cd;
(4)CH2=CHCH2OCH3、 、 、 ;
(5) ;
(6)保護(hù)醛基(或其他合理答案)
9.(18分)
(1)將溶劑水煮沸后冷卻
(2)②
(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)
(4)1，2，4，1，1，3
(5)重復(fù)步驟e的操作2~3次
(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是
(7)2H++ =S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++ +2I−;4H++4I−+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))
10.(14分)
(1)污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中2個(gè));H2+2OH−−2e−=2H2O
(2)<
(3)ac
(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
(5)①陽(yáng)極室
②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低
?、跰點(diǎn)：c(OH−)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH−)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。
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