浙江省高考理綜化學(xué)試卷及答案
浙江省正在緊張的備考高考，理綜化學(xué)的試卷是很好的復(fù)習(xí)資料，大家要多做化學(xué)試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于浙江省高考理綜化學(xué)試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!
浙江省高考理綜化學(xué)試卷選擇題
(本大題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
7.下列說(shuō)法不正確的是
A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量
B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附
8.下列敘述不正確的是
A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高
C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線
9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W−的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B.原子半徑大?。篨
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
10.下列說(shuō)法正確的是
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. 分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與 都是α-氨基酸且互為同系物
11.金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n
已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C.M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
12.苯甲酸鈉( ，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c( )+c( )+c(OH–)–c(HA)
13.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣，且需過(guò)量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
浙江省高考理綜化學(xué)試卷非選擇題
26.(10分)化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見(jiàn)的分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。
已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR’+R’’CH2COOR’
請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)Y→Z的化學(xué)方程式是____________。
(3)G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。
(4)若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在(要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。
27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。
Ⅱ.(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請(qǐng)回答：
(1)A的組成元素為_(kāi)________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)_____。
(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g•L-1)，該氣體分子的電子式為_(kāi)___。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
28.(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ•mol-1I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
?、贖2O(l) H2O(g)ΔH3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響)：
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的ΔH2=kJ•mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變，增加反應(yīng)物的額濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。
(4)在右圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖。
(5)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。
29.(15分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
?、贛gBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2•3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
(1)儀器A的名稱是____________。
實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醇和可能殘留的溴
(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
?、俚味ㄇ皾?rùn)洗滴定管的操作方法是__________。
?、跍y(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
浙江省高考理綜化學(xué)試卷答案
7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B
26.(1)CH2=CH2羥基
(2)
(3)
取代反應(yīng)
(4)取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B存在。
27. Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。
(2)Al2O3 +2OH− 2AlO2−+H2O
(3)MgO+2NH4Cl NH3•H2O+HCl，MgO+2H2O MgCl2+H2O
?、? (1)S、Fe Fe3S4
(2)制印刷電路板
(3) Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI
取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42−，過(guò)量后去濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。
28.(1) +41.2
(2)CD
(3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。
(4)
(5)陰 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
29.(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)
(2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患
(3)鎂屑
(4)BD
(5)①?gòu)牡味ü苌峡诩尤肷倭看郎y(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次
②97.5%
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