陜西省的心新的一輪高考已經(jīng)開始備考，化學復習的時候，多做化學試卷是有幫助的。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于陜西省中考化學試卷及答案，希望對大家有幫助!

　　陜西省中考化學試卷選擇題

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56

　　第Ⅰ卷(選擇題 共14分)

　　一、選擇題(共7小題，每小題2分，共14分，每小題只有一個選項是符合題意的)

　　9.化學與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是( )

　　A.食用加碘食鹽，可預防甲狀腺腫大 B.合理使用農(nóng)藥、化肥，可提高農(nóng)作物產(chǎn)量

　　C.加高煉鐵廠煙囪，可減少空氣污染 D.綜合利用化石燃料，可提高其利用率

　　10.具備基本的實驗技能是進行科學探究的保證。下列實驗操作正確的是( )

　　A.聞氣味 B.加固體藥品 C.過濾 D.加熱液體

　　11.對下列生活中的現(xiàn)象或做法解釋不合理的是( )

　　選項 現(xiàn)象或做法 解釋

　　A 濕衣服在陽光下比在陰涼處更易晾干 溫度越高，分子運動越快

　　B 油鍋著火用鍋蓋蓋滅 使可燃物與空氣隔絕

　　C 鋁制品比鐵制品更耐腐蝕 鋁表面易形成致密氧化膜

　　D 用洗潔精洗去餐盤上的油漬 洗潔精能溶解油漬

　　12.從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下，有關(guān)說法不正確的是( )

　　A.該反應屬于置換反應 B.反應后硅元素的化合價升高

　　C.X的化學式是HCl D.圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14:71

　　13.推理是常用的學習方法。下列推理正確的是( )

　　A.化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的物質(zhì)都是化合物

　　B.木炭、活性炭可用于凈化空氣，所以碳單質(zhì)都能凈化空氣

　　C.CO2、SO2均可與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應

　　D.點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃甲烷前一定要驗純

　　14.下列圖示實驗能達到目的的是( )

　　A B C D

　　A.探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響 B.測定空氣中氧氣的含量

　　C.鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用

　　15.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是( )

　　A B C D

　　陜西省中考化學試卷非選擇題

　　二、填空及簡答題(共5小題，計19分?；瘜W方程式2分，其余每空1分)

　　16.(3分)2017年中國富硒農(nóng)業(yè)發(fā)展大會3月19日在北京舉行。陜西安康被譽為“中國硒谷”，盛產(chǎn)富硒產(chǎn)品。

　　(1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。

　　(2)富硒大米中含有的主要有機營養(yǎng)素是 。

　　(3)可用 區(qū)分富硒水是軟水還是硬水。

　　17.(3分)在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。

　　A B C D

　　(1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。

　　(2)圖中屬于同種元素的微粒是 (填字母)。

　　(3)由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于 (填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

　　18.(4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。

　　溫度/℃ 10 20 30 40 50 60

　　溶解

　　度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

　　KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0

　　(1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是 。

　　(2)60℃時，按圖示操作：

　　A中溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是 g。

　　(3)50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別加熱蒸發(fā)10 g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaC溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

　　19.(5分)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進行了如下實驗。

　　已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

　　(1)將電路板粉碎成粉末的目的是 。

　　(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 。

　　(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解， 。

　　(4)步驟④中反應的化學方程式是 。

　　20.(4分)小青按下圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。

　　A B C D E

　　(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應是 。

　　(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，化學方程式是

　　。

　　(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達到目的的是 。

　　三、實驗探究題(共2小題，計12分?；瘜W方程式2分，其余每空1分)

　　21.(5分)實驗是進行科學探究的主要方法。下圖是初中化學常見實驗裝置。請回答：

　　A B C D E F

　　(1)儀器①的名稱是 。

　　(2)實驗室用A裝置制取O2的化學方程式是 。

　　(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所選裝置正確的連接順序是 (填字母)。

　　(4)能用E裝置收集的氣體具有的物理性質(zhì)是 。

　　22.(7分)同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應)。

　　【提出問題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么?

　　【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應 猜想二：剩余固體中無碳酸鈣

　　猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行

　　【實驗探究一】反應后溶液中是否有鹽酸。

　　(1)小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH=2，說明溶液顯 性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。

　　(2)小慧認為此結(jié)論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

　　①取潔凈的燒杯，另配制 溶液，測得溶液pH=7。

　　②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?色。

　　但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。

　?、哿砣崈舻脑嚬埽尤脒m量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6。

　　由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。

　　【實驗探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。

　　小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是 。

　　由以上實驗可知，猜想二各猜想三不成立。

　　【得出結(jié)論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是 。

　　【反思交流】小慧又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計了如下對比實驗：取出【實驗探究二】所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得【實驗探究二】容器中剩余清液的pH為Y，若X Y(填“>”“=”或“<”)，則她的猜想成立。

　　四、計算與分析題(5分)

　　23.(5分)化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

　　(1)根據(jù)題中信息 (填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。

　　(2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

　　陜西省中考化學試卷答案

　　一、選擇題

　　9.C 10.B 11.D 12.B 13.D 14.A 15.A

　　二、填空及簡答題

　　16.(1)元素 (2)糖類 (3)肥皂水或肥皂液

　　17.(1)115 (2)CD (3)鹽

　　18.(1)KNO3或硝酸鉀 (2)不飽和 167.6 (3)大于

　　19.(1)增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率(答案合理即可)

　　(2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亞鐵和硫酸鋁(只寫一種物質(zhì)或有錯誤不得分)

　　(3)溶液由無色變?yōu)樗{色或溶液變?yōu)樗{色

　　(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(無“↑”符號扣1分，化學式錯誤扣2分)

　　20.(1)濃硫酸

　　(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(未配平扣1分，化學式錯誤扣2分)

　　(3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液

　　三、實驗及探究題

　　21.(1)長頸漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(未配平或無“↑”符號或條件錯誤扣

　　1分，化學式錯誤扣2分)

　　(3)BCD (4)密度比空氣小，不與空氣成分反應。

　　22.【實驗探究一】(1)酸 (2)①氯化鈣或CaCl2 ②紅

　　【實驗探究二】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(未配平或無“↑”符號扣1分，化學式錯誤扣2分)

　　【得出結(jié)論】反應物的濃度大小 【反思交流】<

　　四、計算與分析題

　　23.(1)不能(1分)

　　(2)解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x。

　　Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (1分)

　　106 100

　　x 2.0g (1分)

　　解得x=2.12g (1分)

　　固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： =21.2% (1分)

　　答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。

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