高一化學知識競賽考試試卷

　　化學方程式熟悉了沒?實驗會做了嗎?來試試吧。下面由學習啦小編為大家提供關于高一化學知識競賽考試試卷，希望對大家有幫助!

　　高一化學知識競賽考試試卷一、選擇題

　　1. 下列說法正確的是

　　A.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒 B.通入過多的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱量的利用率

　　C.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識 D.水泥、玻璃、青花瓷、紅寶石、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 2. 下列化學用語表述正確的是 A.NaCl的電子式：

　　B.S2―的離子結構示意圖： D.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

　　C.次氯酸的結構式：H-Cl-O A.SiO2與干冰的晶體結構相似

　　3.我國科學家制得了SiO2超分子納米管，微觀結構如圖。下列敘述正確的是 B.SiO2耐腐蝕，不與任何酸反應 C.SiO2屬于酸性氧化物

　　D.光纖主要成分是SiO2，具有導電性 4.下列說法正確的是

　　A.高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵

　　B.鈉是一種具有強還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬 C.元素分析儀是一種可用于確定化學反應速率的比色分析儀器 D.12C可用于考古斷代B.制備S2Cl2的反應是化合反應，不是氧化還原反應

　　C.S2Cl2遇水反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D.S2Br2與S2Cl2結構相似，沸點：S2Br2H2(g)+1/2O2(g)

　　∆H1 H2O(g)

　　∆H3 H2O(l)

　　H2

　　① ② ③ ④ A.圖①中△H1=△H2+△H3

　　B.圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

　　C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線 D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

　　18. 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。

　　則下列溶液沸點最高的是

　　--

　　A.0.01 mol·L1的蔗糖溶液 B.0.01 mol·L1的CaCl2溶液

　　--

　　C.0.02 mol·L1的NaCl溶液 D.0.02 mol·L1的CH3COOH溶液

　　19.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖

　　20. Mg-H

　　2O

　　2

　　電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。

　　該電池工作時，下列說法正確的是 A.Mg 電極是該電池的正極

　　B.H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應 C.石墨電極附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl-向正極移動 21

　　.某強酸性溶液

　　X中僅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3

　　-

　　中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

　　+

　　+

　　+

　　+

　　-

　　-

　　-

　　-

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　　下列有關推斷合理的是

　　A.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+ B.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

　　C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-

　　D.若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL，則X中c(Fe2+)=1.5 mol·L-1

　　22. 有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與20 mL 1 mol·L-1

　　下列實驗結論不正確的是 A.a=6.08

　　B.實驗②③反應后剩余固體是純凈物

　　+

　　C.實驗③的濾液中c(Fe2)=3 mol·L-1 D.反應①中消耗的m(Cu)∶m(Fe)=8∶7

　　高一化學知識競賽考試試卷二、簡答題

　　23.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下： Ⅰ.原子半徑：A < C < B < D Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8 Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A

　?、?B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

　　請回答下列問題(都用相應元素符號來表

　　示)：

　　(1)由A、B兩種元素組成的常見氣體，其結構式為 ▲ 。

　　(2)B、C、D三種元素對應簡單離子的半徑由大到小排列的順序為 ▲ 。 (3)D的最高價氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為 ▲ 。

　　(4)氣體X由B、C兩種元素組成，同溫同壓下氣體X相對于某常見黃綠色氣態(tài)單質(zhì)的相對

　　密度為1。X與水反應則生成兩種酸溶液及一種氣態(tài)氧化物Y，Y常溫下遇空氣變紅棕色，寫出X與水反應的化學方程式 ▲ 。

　　24. (16分)

　　Ⅰ. 已知A、B、C是單質(zhì)，X、Y、Z是化合物，它們之間有如下轉化關系：

　　(1)反應X+Y→Z+C是否為氧化還原反應?(填“是”或“否”)，理由是

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　　(2)C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價，必定是在一種物質(zhì)中呈正價，在另一種物質(zhì)中

　　呈負價，此結論(填“是”或“否”)正確 ▲ ;請寫出有關反應的化學方程式來證明你的觀點 ▲ 。

　　Ⅱ. 化合物X為一種呈深藍色鹽(僅含四種元素，不含結晶水)，某研究小組為了探究X的組成

　　和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

　　已知：

　　① 液體C的分子為10電子分子。氣體A在標準狀況下的密度約為1.96g·L-1。 ② 69.2g X完全分解：生成氣體A的體積為8.96L(標準狀況)，最終得到的紅色單質(zhì)固

　　體F的質(zhì)量為38.4g。

　　請回答下列問題：

　　(1)C分子的電子式為 ▲ 。

　　(2)X的化學式為 ▲ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為

　　。

　　(3)E的溶液中通入氣體G的某一成分時，生成一種白色沉淀(屬二元化合物，組成元素

　　與E中鹽的元素相同)，則其離子方程式為 ▲ 。 (4)請設計實驗方案，驗證氣體G的成分 ▲ 。 25. (16分)

　　Ⅰ. 以CO2和NH3為原料可以合成尿素。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為：

　?、?CO2(g) + 2NH3(g)NH2COONH4(s) △H<0 ② NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0

　　有體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器 如圖所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2通入容器中，移動活塞

　　至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點。發(fā)生合成尿素的總反應如下： CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)

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　?、? 室溫下，0.1mol·L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存 在的含A微粒(H2A、HA-、A2-)所占物質(zhì)的量分數(shù)(δ) 隨pH變化的關系如圖所示，請回答下列問題。 (1)H2A的電離方程式為。 (2)經(jīng)計算Ka(HA-。

　　(3)等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度從大到小

　　排列順序為 ▲ 。

　　26. (7分)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸

　　制得。

　　(1)圖中陰極為 ▲ (填“A”或“B”)，其電極反

　　應式為 ▲ 。

　　(2)若C處通入O 2 ，則A極的電極反應式為 ▲ 。

　　(3)若C處不通入O2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準情況)，則E處收集

　　的氣體中O 3所占的體積分數(shù)為 ▲ (忽略 O 3 的分解)。

　　高一化學知識競賽考試試卷三、實驗題

　　27. (9分) Ⅰ. 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反

　　(1)實驗①、②可探究 ▲ 對反應速率的影響，因此V3 (2)實驗①、③可探究 ▲ 對反應速率的影響，因此V4

　?、? 利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在

　　稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol·L-1的碘水滴定，消耗碘水bmL。 (1)滴定前可以選擇 ▲ 做指示劑。

　　(2)對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是 ▲ 。

　　A.滴定前，應對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作

　　B.滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測結果偏大

　　C.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小 D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小 (3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為 ▲ 。

　　28. (10分)三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體)是一種重要的鈷配合物，通常不溶于冷水和醇，微溶于鹽酸，易

　　溶于氫氧化鈉溶液，實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式、大致流

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　　程和簡易裝置如下所示：

　　4CoCl2·6H2O+4NH4Cl+20NH3+O2

　　4[Co(NH3)6]Cl3+26H2O

　　(提示：反應中容易生成的副產(chǎn)物有：[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3等)

　　(1)活性炭的作用是。 (2)操作Ⅰ的名稱是 ▲ 。

　　(3)為盡可能減少副產(chǎn)物的生成，在充分保證反應物足量的前提下，本實驗必須嚴格控制的

　　反應條件是 ▲ 。

　　(4)檢查裝置B的氣密性的方法是。

　　(5)粗產(chǎn)品后續(xù)處理時，先將粗產(chǎn)品溶于沸水，趁熱過濾，除去活性碳等雜質(zhì)，再在冰水浴

　　條件下往濾液中加入適量濃鹽酸，即有大量晶體析出，加入濃鹽酸的目的是 ▲ 。

　　(6)為洗滌[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品，下列方法中合適的是 ▲ (選填編號)。 A . 先用冰水洗，后用冷鹽酸洗

　　C. 先用冷鹽酸洗，后用乙醇洗

　　高一化學知識競賽考試試卷四、計算題

　　29. 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算： (1)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol

　　氫氣。

　?、?溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為·L-1(忽略溶液體積變化)。 ② 該鈉-鉀合金的化學式為

　　(2)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，

　　有下列反應：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，則生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。

　　B. 先用冷水洗，后用乙醇洗

　　D. 先用氫氧化鈉溶液洗，后用冷水洗