辛勤的汗水和不懈的堅(jiān)持才會(huì)取得高分。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來關(guān)于新高一化學(xué)下期末試題，希望對(duì)你有幫助!

　　新高一化學(xué)下期末試題

　　一.選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分)

　　1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

　　A.乙烯可作水果的催熟劑 B.甘油可用于護(hù)膚用品

　　C .料酒可以除去食物中的腥 味 D.裂化汽油可用作萃取劑

　　2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

　　A.過氧化鈉電子式： B.質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：8035 Br

　　C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.HCN的結(jié)構(gòu)式：H—N=C

　　3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

　　A.熱穩(wěn)定性：HCl>HI B.原子半徑：Na>Mg

　　C.酸性：H2SO3>H2SO4 D.還原性：S2->Cl-

　　4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

　　A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

　　B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

　　C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.35Cl2與37Cl2得電子能力相同

　　5.下列說法正確的是

　　A.原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大

　　B.同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46

　　C.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

　　D.鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價(jià)都是+7

　　6.下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是

　　A.一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

　　B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

　　C.鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準(zhǔn)確

　　D. 和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體

　　7.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

　　A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

　　C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

　　D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

　　8.下列說法不能證明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

　　A.一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

　　B.恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化

　　C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化

　　D.恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

　　9.在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

　　t/min 0 2 4 6 8 10

　　V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

　　下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

　　A.0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L•min)

　　B.6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L•min)

　　C.反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L

　　D.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

　　10.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

　?、傺趸瘎┦荋3AsO3 ②還原性：Cl->As ③ 每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電 子的物質(zhì)的量為3 mol ④ M為OH- ⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物

　　A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

　　11.結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是

　　A.①和②中鐵的腐蝕均被加速

　　B.①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+

　　C.②中碳棒上反應(yīng)是O2+2H2O+4e-===4OH-

　　D.①裝置中溶液pH會(huì)升高，②裝置中溶液堿性增強(qiáng)

　　12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

　　A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

　　B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

　　C.葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

　　D.天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物

　　X Y

　　W Z

　　T

　　13.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是

　　A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

　　B.物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　C.X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

　　D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

　　14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

　　A.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

　　B.l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

　　C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

　　D.常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

　　15.下列關(guān)于元素在周 期表中位置的敘述正確的是

　　A.原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素

　　B.元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素

　　C.俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

　　D.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

　　16.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

　　A.丙烯分子中共 用電子對(duì)數(shù)為10

　　B.裝置B的試管中可收集到芳香烴

　　C.裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

　　D.最 后收集的氣體可做燃料

　　17.下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，錯(cuò)誤的是

　　A.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾

　　B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　C.實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物

　　D.分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法

　　18.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

　　B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O

　　C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

　　D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

　　19.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

　　A.a極為電池的正極

　　B.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O

　　C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

　　D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

　　20.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

　　A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y===2Z

　　B.2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行

　　C.反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1

　　D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍

　　21.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M，下列說法錯(cuò)誤的是

　　A.放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH + OH--e-=== H2O + M

　　B.放電過程中OH-從正極向負(fù)極遷移

　　C.放電時(shí)若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

　　D.NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

　　22.檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是

　　A.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

　　B.1 mol檸檬酸可與 4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

　　C.1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5 mol H2

　　D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)

　　23.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是

　　A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50% B.x=4

　　C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5

　　D.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05 mol/(L•s)

　　24.0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。0.1 mol該有機(jī)物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

　　A.該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62 B.該化合物的化學(xué)式為C2H6O2

　　C.1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)

　　D.1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)

　　第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)

　　25.(12分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

　　已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同;③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍;④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

　　(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。

　　(2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為 。

　　(3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

　　(4)RQ2 Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。

　　(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

　　26.(12分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N 2(g)+3H2(g)

　　2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：

　　(1)步驟II中制氫氣原理如下：

　　CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

　　恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。

　　a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)

　　(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　。

　　(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　_________________________________。以CH3CH2OH 、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng) 式是：_________________________。

　　(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N- -NH2，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。

　　(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。

　　27.(14分)某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

　　已知：Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

　?、?H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。

　　(1)A中官能團(tuán)的名稱為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

　　(2)G的分 子式為 ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為 。

　　(3)寫出下列化學(xué)方程式：

　?、?;

　?、?;

　　(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　。

　　(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：

　　①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu);②1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1 mol CO2;③1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5 mol H2;④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

　　28.(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

　　(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

　　(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

　　(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝 置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

　　某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO2-3和SO2-4，對(duì)于可能存 在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。

　　假設(shè)1：只存在SO2-3; 假設(shè)2：只存在ClO-;假設(shè)3：既不存在 SO2-3，也不存在ClO-。

　　(4)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO2-3和ClO-是不可能的理由是_____________________。

　　(5)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

　　a.3 mol•L-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 mol•L-1 BaCl2溶液

　　d.FeCl2溶液 e.酚酞試液

　　步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

　　步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。

　　步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為

　　新高一化學(xué)下期末試題答案

　　一、

　　1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C

　　(主觀題)

　　【61】25.(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)

　　(3) (1分) (2分)

　　(4) (2分) 15m/23 (2分)

　　(5)2Cr2O72-+ 3CH3CH2OH+16H+ 4Cr3++3CH3COOH+11H2O(2分)

　　【62】26.(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS+O2 2NH3.H2O+2S↓

　　(3) 2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2O

　　CH3CH2OH-12e-+16OH-=== 2CO32-+11 H2O (4)NH4OCN (5) 300

　　【63】27.(1)碳碳雙鍵(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反應(yīng)(1分)

　　(5) (各2分)

　　【64】28.(每空2分) (1)MnO2+ 4H+ + 2Cl- Cl2↑+ Mn2+ +2H2O

　　(2)除去氯氣中的氯化氫

　　(3)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2

　　(4)SO2-3和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能存在

　　(5)b 褪色 6Fe2++3ClO-+3H2O===4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl-