2017中考化學復習指導
2017中考化學復習指導
化學是初中教學的重要組成部分,那么化學該如何復習呢?下面是學習啦小編為你整理的2017中考化學復習指導，一起來看看吧。
2017中考化學復習指導：化學式的計算
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”;若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。
例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據(jù)是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。
例:計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數(shù)
宏觀上化合物中某元素的質量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：化合物中某元素質量比=×100%
例:計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數(shù)。
w(N)==35%
2017中考化學復習指導：化學方程式的計算
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO + O2 =2CO2
微粒比：2 ∶ 1 ∶ 2
質量比：2×28 ∶ 32 ∶ 88(7∶4∶11)
體積比：2 ∶ 1 ∶ 2
(同溫、同壓)
質量守恒：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據(jù)。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)
例 用含F(xiàn)e2O3 75%的赤
鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
15噸 (1-4%)x
x=12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克
(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克
(D)氫氣1克，氧氣19克
根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32 ∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn 即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據(jù)上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x=19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應相同;
遇到有兩個已知量，應找不足來進行;
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
2017中考化學復習指導：溶液的計算
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數(shù)的計算
溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質質量分數(shù)的計算式如下：
溶質質量分數(shù)的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數(shù)。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數(shù)，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數(shù)。
3.溶液度與溶液質量分數(shù)之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數(shù)兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
猜你感興趣的：