可逆反應(yīng)是高中化學(xué)考試中重要的知識點(diǎn)，在高中化學(xué)考試中通常都是考可逆反應(yīng)的核心方程式。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)可逆反應(yīng)的知識點(diǎn)，一起來看看吧。

　　高中化學(xué)可逆反應(yīng)的知識點(diǎn)

　　在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。其特點(diǎn)有：

　　(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　　(2)“等”：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　　(3)“動”：v(正) = v(逆) ≠0

　　(4)“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不隨時(shí)間的變化而變化。

　　(5)“變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學(xué)平衡可能會分?jǐn)?shù)移動。

　　(6)“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即不論由正反應(yīng)開始還是由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。

　　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法如下：

　　以mA(g) + nB(g) ==pC(g)+ qD(g)為例：

　　高中化學(xué)可逆反應(yīng)的直接標(biāo)志

　　①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p;

　?、诜磻?yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。

　　高中化學(xué)可逆反應(yīng)的間接標(biāo)志

　　①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變(m + n ≠ p + q);

　?、诟魑镔|(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變;

　?、鄹鳉怏w的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。

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