必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案
必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案
新課標(biāo)人教版化學(xué)必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》的主要內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,這兩節(jié)內(nèi)容是整個(gè)高中化學(xué)的基礎(chǔ),接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案，一起來(lái)看看吧。
必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題
必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題答案
一、選擇題(每小題3分，共54分)
1.解析：×100%=20%，V=2 (mL)。
答案：B
2.解析：A為堿式滴定管;B中焰心與內(nèi)焰位置顛倒;D中不能在量筒中稀釋。答案：C
3.解析：鈉屬易燃品，應(yīng)放回原試劑瓶中。
答案：A
4.解析：CCl4不易燃燒。
答案：B
5.解析：2 L溶液與1 L溶液的鉀離子濃度都為0.6 mol/L。
答案：C
6.解析：設(shè)原來(lái)溶液中溶質(zhì)為x g，溶液為y g，則有
解得x=28 g
濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為÷0.125 L=4 mol/L。
答案：B
7.解析：0.2 mol NaOH固體質(zhì)量為8.0 g。NaOH為腐蝕性藥品，必須在干燥的小燒杯里或表面皿上稱量。這樣稱得的總質(zhì)量要大于8.0 g。
答案：C
8.解析：A選項(xiàng)讀數(shù)時(shí)仰視，錯(cuò)誤;B選項(xiàng)在量筒中稀釋錯(cuò)誤，稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸倒入水中，兩處錯(cuò)誤;C選項(xiàng)氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量;D選項(xiàng)為了加速溶解應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌。
答案：B
9.解析：淀粉和葡萄糖的最簡(jiǎn)式不同，B錯(cuò);0.1 mol Na2O2只含0.1NA個(gè)陰離子(O)，D錯(cuò)。
答案：A
10.解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL;②中n(Na2SO4)=n(NaSO4·10H2O)==0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意;③中n(Na2SO4)=0.02 L×5.0 mol/L=0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意。
答案：B
11.解析：NH3能噴滿燒瓶，設(shè)燒瓶的體積為V，則n(NH3)= mol，c=== mol/L。對(duì)于NO2，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO，燒瓶不能被溶液充滿，溶液只能到達(dá)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算關(guān)系n(HNO3)=× mol，c==mol/L。C選項(xiàng)符合題意。
答案：C
12.解析：①中氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙的顏色褪去;④中堿式滴定管有一段橡膠管，易被溴水腐蝕;⑥中過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流防止倒灑，不能攪拌，因?yàn)橐讓V紙搗破。
答案：B
13.解析：同一容器在同一條件下盛放不同氣體時(shí)，所含分子數(shù)必然相等。NO和H2按等體積混合時(shí)，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為=16，而SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質(zhì)量比為4∶1。
答案：B
14.解析：A項(xiàng)，白磷的分子式為P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，n(P4)==0.05 mol，n(P-P)=0.05 mol×6=0.3 mol，即P-P鍵數(shù)為0.3NA;B項(xiàng)，2NO2
N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，總分子數(shù)減少，總物質(zhì)的量減少，體積應(yīng)小于22.4 L;C項(xiàng)，假設(shè)S6與S8的混合物單質(zhì)用Sx來(lái)表示，則n(S)=·x=0.2 mol，即原子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng)，氧單質(zhì)可以是O2或O3(常見(jiàn)的)，所以所含原子數(shù)不一定為0.2NA。
答案：C
15.解析：氫氣物質(zhì)的量為 mol=0.125 mol。若全部為Mg或Zn，金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol;若全部為Al，金屬的物質(zhì)的量為0.083 mol，故金屬物質(zhì)的量之和在0.083到0.125 mol之間。
答案：C
16.解析：苯酚沾在手上，應(yīng)立即用酒精清洗，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱碘升華，氯化銨分解，遇冷碘凝華，NH3與HCl化合成NH4Cl，故兩者不能分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;試管壁上的銀可用稀HNO3洗滌，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
17.解析：A項(xiàng)利用NaCl能透過(guò)半透膜而膠體不能透過(guò)的性質(zhì);B項(xiàng)HCl在溶解的過(guò)程中斷裂了共價(jià)鍵;C項(xiàng)僅是碘在CCl4中溶解;D項(xiàng)碘升華的過(guò)程中破壞的是分子間作用力。
答案：B
18.解析：將一定體積的濃H2SO4稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，不需要容量瓶。
答案：A
二、非選擇題(共46分)
19.解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理知：A裝置用于制取氧氣，且采用加熱固體的方法制氧氣;(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳;(4)C裝置增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，D裝置增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，n(CO2)=(69.2-56.0) g/44 g/mol=0.3 mol，n(H2O)=(106.4-101.0) g/18 g/mol=0.3 mol，n(N2)=6.72 L/22.4 L/mol=0.3 mol。則反應(yīng)物中C、H、N元素的總質(zhì)量=0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol=12.6 g，說(shuō)明樣品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)=0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol=1∶2∶2，設(shè)三聚氰胺的分子式為(CH2N2)n，則(12+2+28)n=126，n=3，故其分子式為C3H6N6。若B裝置中沒(méi)有銅網(wǎng)，可能有沒(méi)有反應(yīng)的氧氣進(jìn)入E瓶中，導(dǎo)致測(cè)定的氮?dú)怏w積偏大，即測(cè)定得到的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小。
答案：(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (2)不能 實(shí)驗(yàn)中濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時(shí)吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗 (3)②③① (4)CH2N2 C3H6N6 使測(cè)定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小
20.解析：m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5 g。
答案：(1)9.5 (2)C (3)ACD
21.答案：實(shí)驗(yàn)一：NH4HCO3 CuSO4
實(shí)驗(yàn)二：BaCl2 若出現(xiàn)白色沉淀，則含有K2SO4
實(shí)驗(yàn)三：NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl
22.解析：本題考查定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體應(yīng)注意導(dǎo)管的“短進(jìn)長(zhǎng)出”。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式，Zn的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，w(Zn)=×65 g/mol÷m1=。(4)已知面積，計(jì)算其厚度需要體積即可，Zn質(zhì)量可以計(jì)算，因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。(7)方案丙中由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液中水蒸發(fā)，從而致使測(cè)定結(jié)果誤差較大。
答案：(1)c (2)D
(3)(或等其他合理答案)
(4)金屬鋅的密度
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
猜你感興趣的：