2017高考化學(xué)探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解析
2017高考化學(xué)探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解析
探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是一類(lèi)要求考生用類(lèi)似科學(xué)研究的方式，主動(dòng)地獲取知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的學(xué)習(xí)活動(dòng)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解析，一起來(lái)看看吧。
2017高考化學(xué)探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解析：有機(jī)反應(yīng)機(jī)理
新近發(fā)現(xiàn)了烯烴的一種新反應(yīng),當(dāng)RCH==CHR’(I)在苯中用一種特殊的催化劑處理時(shí),歧化成RCH==CHR(II)和R’CH==CHR’(III),即
2017高考化學(xué)探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解析：反?，F(xiàn)象
在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸卻幾乎不反應(yīng).這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致,是什么原因呢?是試劑,藥品出了問(wèn)題嗎?為了找原因,某學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液,然后加入0.1 mm x 10 mm x 25 mm,純度≥99.5%的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表.
2017高考化學(xué)探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解析：反應(yīng)產(chǎn)物
某中學(xué)生取50.00 g純凈的Na2SO3.7H2O,在6000C以上將其強(qiáng)熱至恒重.分析及計(jì)算結(jié)果表明,恒重后樣品的質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值,且各元素的組成也符合計(jì)算值,但將它溶于水時(shí)卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值.經(jīng)仔細(xì)思考,這位同學(xué)解釋了這種反?，F(xiàn)象,并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了自己的解釋是正確的.
(1) 他對(duì)反?，F(xiàn)象的解釋是(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)____________________
(2) 他設(shè)計(jì)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)是(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)____________________
解析:(1)Na2SO3.7H2O晶體受強(qiáng)熱后所得樣品不可能只是失去結(jié)晶水,因?yàn)樗鼔A性大大增強(qiáng),故也不可能是Na2SO4(因其是中性物質(zhì)).只能通過(guò)猜想→求證或推理,且只有對(duì)反常現(xiàn)象作出了正確的解釋,才有可能設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn).通過(guò)分析,可對(duì)三條題給信息進(jìn)行加工:①失水后其余元素與質(zhì)量不變,說(shuō)明無(wú)氧氣的參與和硫蒸氣析出;②樣品溶于水后堿性大增,說(shuō)明生成了比Na2SO3堿性更強(qiáng)的物質(zhì);③Na2SO3中的S元素處于中間價(jià)態(tài),可以歧化.綜合以上結(jié)論不難發(fā)現(xiàn),分解產(chǎn)物很可能是Na2S與Na2SO4,化學(xué)方程式為：
4Na2SO3====Na2S + 3Na2SO4。
(2)因題中無(wú)明確信息說(shuō)明Na2SO3分解是否完全,故在設(shè)計(jì)方案時(shí)須考慮:因題給信息未明確(1)所示的歧化是否百分之百地將Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na2S,故只有全面考慮完全轉(zhuǎn)化與不完全轉(zhuǎn)化兩種情形,并分別對(duì)兩種情形進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),才是完整的答案,且實(shí)驗(yàn)結(jié)果可用來(lái)修正(1)結(jié)論的正確性.
A.設(shè)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na2S,則需分別檢出SO42-和S2-.SO42-離子的檢出反應(yīng)是:SO42-+Ba2+==BaSO4↓沉淀不溶于鹽酸.S2-的檢出方法是:①沉淀法,用醋酸鉛試紙或其它沉淀劑;②聞氣味法,加鹽酸產(chǎn)生硫化氫后聞氣味.
B.設(shè)Na2SO3未完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na2S,則需檢出SO42-離子、S2-離子、SO32-離子。用方法②檢出S2-、SO32-時(shí)除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O。
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