2017高考化學(xué)硫及其化合物知識(shí)
2017高考化學(xué)硫及其化合物知識(shí)
硫及其化合物的知識(shí)是高考化學(xué)的一個(gè)重要考點(diǎn)，你都掌握了嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)硫及其化合物知識(shí)，一起來看看吧。
2017高考化學(xué)硫及其化合物知識(shí)：轉(zhuǎn)化關(guān)系
2017高考化學(xué)硫及其化合物知識(shí)：重要性質(zhì)
1. 硫元素與氫元素能形成硫化物(H2S)和過硫化物(H2S2)。
2. 硫元素與金屬能形成硫化物(Na2S)、過硫化物(Na2S2)和多硫化物(Na2Sx，x為大于2的正整數(shù))。
3. 硫元素只有在過硫化物(H2S2、Na2S2、FeS2)中顯-1價(jià)。
4. 金屬與非金屬之間越活潑，一般越容易發(fā)生反應(yīng)。常溫下O2與Ag、Hg等金屬不反應(yīng)，但非金屬活潑性比O2弱的S在常溫下卻能與Ag、Hg等金屬反應(yīng)。
2Ag + S=== Ag2S、 Hg + S === HgS.
5. 單質(zhì)硫與變價(jià)金屬一般生成低價(jià)金屬硫化物，如硫與變價(jià)金屬Fe、Cu反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S;但S與變價(jià)金屬Hg反應(yīng)卻生成HgS。
6. 非金屬氧化物之間一般不發(fā)生反應(yīng)，但SO2卻能與NO2反應(yīng)：
SO2 + NO2 === SO3 + NO。
7. SO2和Cl2都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合卻使二者失去漂白性，這是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的物質(zhì)。SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl。
8. SO2和Cl2都具有漂白性，Cl2能使石蕊試液褪色，但SO2卻不能。
9. 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2、CO和H2都具有還原性，但濃H2SO4不能將SO2、CO和H2氧化，這是因?yàn)?6價(jià)的硫與+4價(jià)硫之間沒有中間價(jià)態(tài)， CO和H2 只有在高溫時(shí)才表現(xiàn)出還原性。因此可用濃H2SO4干燥SO2、CO和H2。
10. 濃H2SO4是一種酸性干燥劑，一般可用于干燥中性和酸性氣體，但不能干燥H2S、HBr、HI等具有還原性的酸性氣體。這是因?yàn)闈釮2SO4能將其氧化。
H2SO4(濃)+ H2S === S↓ + SO2 + 2H2O、H2SO4(濃)+ 2HBr === Br2 + SO2↑ + 2H2O、
H2SO4(濃)+ 2HI === I2 + SO2↑ + 2H2O
11. 酸與酸之間一般不反應(yīng)，但濃H2SO4和亞硫酸能分別和氫硫酸反應(yīng)。H2SO4(濃)+ H2S === S↓ + SO2↑+2H2O、H2SO3 + 2H2S === 3S↓ + 3H2O。
12. 酸性氧化物與酸一般不反應(yīng)，但SO2與氫硫酸能夠反應(yīng)。SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O
13. 強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制弱酸，弱酸一般不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)制強(qiáng)酸。但有氫硫酸與CuSO4溶液反應(yīng)可制的強(qiáng)酸。CuSO4+ H2S === H2SO4 + CuS↓。
2017高考化學(xué)硫及其化合物例題
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