金屬及其化合物測(cè)試題及答案
金屬及其化合物測(cè)試題及答案
金屬及其化合物知識(shí)是高中化學(xué)知識(shí)的重要組成部分,常與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本理論、非金屬及其化合物等無(wú)機(jī)化合物知識(shí)結(jié)合在一道考題中出現(xiàn),接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了金屬及其化合物測(cè)試題及答案，一起來(lái)看看吧。
金屬及其化合物測(cè)試題
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分)
1.我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就懂得將白口鐵(含碳量>2%)經(jīng)淬火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物(如鋒利的寶劍)，這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年;白口鐵淬火熱處理的主要作用是 ( )
A.除硫、磷雜質(zhì) B.適當(dāng)降低了含碳量
C.摻進(jìn)合金元素 D.改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)
2.在中國(guó)，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過(guò)后井水混濁，無(wú)法飲用。為了能讓暴雨過(guò)后井水盡快變的澄清，盡早食用，你會(huì)建議他們最好向井水中投入下列中的 ( )
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4
3.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是 ( )
A.加入適量鹽酸 B.加熱
C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO2
4.地殼中含量最高的金屬元素是 ( )
A.Al B.O C.Na D.Fe
5.北京奧運(yùn)會(huì)火炬祥云長(zhǎng)72厘米，火炬設(shè)計(jì)團(tuán)隊(duì)的負(fù)責(zé)人表示，由于對(duì)火炬的重量有嚴(yán)格的要求，北京奧運(yùn)會(huì)火炬是不能超過(guò)1500克的，過(guò)重的火炬會(huì)讓火炬手舉著很吃力?，F(xiàn)對(duì)火炬材料的選擇有以下四種設(shè)想，如果你是火炬設(shè)計(jì)團(tuán)隊(duì)的負(fù)責(zé)人，你認(rèn)為那種設(shè)想更合理 ( )
A.黃金打造，勝利者的象征，體現(xiàn)奧運(yùn)口號(hào)“更高，更快，更強(qiáng)”
B.陶瓷制作，中國(guó)的象征，可以繪上不同顏色的圖案，向世界介紹中國(guó)
C.鋁合金制作，質(zhì)量較輕，銀白的炫亮顏色也讓火炬看起來(lái)具有現(xiàn)代感
D.白金制作，價(jià)格昂貴，有紀(jì)念意義，象征著中國(guó)有能力承辦世界上任何大型活動(dòng)
6.下列離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-
C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-
7.某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+
8.甲、乙兩同學(xué)分別取了一定質(zhì)量的鋁片在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。甲將鋁片投入到足量的鹽酸中，乙投入到足量的氫氧化鈉溶液中，結(jié)果乙同學(xué)制取的氫氣的體積是甲制取的三倍，則甲、乙兩同學(xué)所取的鋁的質(zhì)量之比為 ( )
A.1﹕1 B.1﹕2 C.1﹕3 D.1﹕9
9.向氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液中加入一種試劑，會(huì)出現(xiàn)五種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這種試劑可能是 ( )
A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH
10.在FeCl3 和CuCl2 組成的混合溶液中, 加入過(guò)量Fe粉, 測(cè)得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變, 則溶液中FeCl3 和CuCl2 物質(zhì)的量之比是 ( )
A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕8
11.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是 ( )
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
12.下列物質(zhì)中，即能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是 ( )
Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3
A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦
13.現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，利用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷其原因可能是( )
A .蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋(píng)果汁中含有Cu2+
C.蘋(píng)果汁中含有OH- D.蘋(píng)果汁中含有Na+
14.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 ( )
A.制造炊具和飲料罐 B.制防銹油漆 C.制導(dǎo)線 D.煉鋁廠制造鋁錠
15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
D.小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O
二、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共15分)
16.把一小塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察的是 ( )
A.鈉浮在燒杯中的液面上
B.鈉沉在燒杯的底部
C.煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙
D.那會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直至反應(yīng)結(jié)束
17.下列各組反應(yīng)中最終肯定生成沉淀的是 ( )
A.AlCl3溶液中加入足量氨水 B.將足量CO2通入澄清石灰水溶液中
C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D.將足量CO2通入飽和的Na2CO3溶液
18.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 ( )
A.Zn B.Fe C. Al D.Mg
19.將8g的Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，F(xiàn)e2O3全部溶解;為了讓所得溶液中的Fe3+全部沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質(zhì)的量的濃度為 ( )
A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L
20.在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為 ( )
A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g
三、填空題
21.(3分)活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng),表面生成一層氧化物。有的氧化物膜 ，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，例如 (填寫(xiě)金屬名稱(chēng));有的氧化物膜 ，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，例如 (填寫(xiě)金屬名稱(chēng))。
22.(6分)通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為
，不能用NaOH溶液的原因是
，也不能用NaCO3的原因是
(用離子方程式表示原因)。
23.(8分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
?、賹⒃摶旌衔锖瓦^(guò)量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過(guò)濾;
?、谙蛩脼V液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解得到無(wú)色溶液;
③向過(guò)濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余。
回答下列問(wèn)題：
(1)上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 。
(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
24.(8分)現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空(已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ )。
?、拧》磻?yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ;
?、啤》磻?yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是 ;反應(yīng)后的溶液中可能含有的陽(yáng)離子是 ;
?、恰》磻?yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子有 和 。
25.(8分)已知甲和乙為中學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙和丁為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，A ~ E為常見(jiàn)化合物;常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問(wèn)題：
⑴化合物A為 色固體，E的化學(xué)式 ;
?、艫 + B → C +丙的化學(xué)方程 ;
⑶D + C → B +E的離子方程 ;
?、?mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能產(chǎn)生 L丁。
四、實(shí)驗(yàn)題
26.(12分)某實(shí)驗(yàn)探究小組，課下探究制得白色Fe(OH)2沉淀的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)裝置。
?、濉±碚摲治觯航Y(jié)合課上所學(xué)，討論所得結(jié)論為，F(xiàn)e(OH)2沉淀很容易被氧化，所以要排除一切有氧氣或氧化劑存在的可能性。
?、妗∷幤放渲七^(guò)程：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
?、拧∮昧蛩醽嗚F晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入__ ___。
?、啤〕フ麴s水中溶解的O2常采用_______ _ 的方法。
?、纭?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)：
?、?圖甲是探究小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之一，生成白色Fe(OH)2沉淀的操作：用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是_____ _ _。
?、琛〔殚嗁Y料：
圖乙是探究小組通過(guò)查閱資料，所得到的一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì);所用試劑有NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等。根據(jù)對(duì)探究過(guò)程的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為：
?、取≡谠嚬躀里加入的試劑是_____ ___。
⑸ 在試管Ⅱ里加入的試劑是______ __。
?、省榱酥频冒咨獸e(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______ __。
?、恕∵@樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_____ __。
五、計(jì)算題
27.(7分)將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.5g投入水中，收集到336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時(shí)，無(wú)氣體剩余。分別求出Na、Na2O、Na2O2的質(zhì)量。
28.(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合物質(zhì)量／mg | 255 | 385 | 459 |
| 氣體體積／mL | 280 | 336 | 336 |
請(qǐng)回答：
?、?甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(填“過(guò)量”、“適量”或“不足”) ;乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸(填“過(guò)量”、“適量”或“不足”) 。
⑵.鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 。
⑶.混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。
金屬及其化合物測(cè)試題答案
一、二選擇題
| 題號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | B | A | C | D | B | C | D | B |
| 題號(hào) | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | C | A | A | B | D | A D | C | C | D |
三、填空題
21.疏松 鐵 致密 鋁或鎂
22.HCO3-+ H+ == CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH-== HCO3-或CO2 +2OH-== CO32-+ H2O，
CO2 + CO32-+ H2O == 2HCO3-
23.(1)鋁和鐵 鎂
(2)2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O，
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，F(xiàn)e + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
24.⑴ Fe2+ ⑵ Fe2+ 0.25mol<n(Fe2+)<0.35mol Cu2+ ⑶ Fe2+ Cu2+
25.⑴.淡黃 NaAlO2 ⑵.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
?、?2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O ⑷.44.8
四、實(shí)驗(yàn)題
26.⑴ 鐵粉 ⑵ 加熱煮沸 ⑶ Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生在溶液內(nèi)部，隔絕了空氣 ⑷ 鐵屑和稀H2SO4
⑸ NaOH溶液 ⑹ 過(guò)一段時(shí)間后，在試管Ⅱ的導(dǎo)管口出檢驗(yàn)H2較純后，關(guān)閉止水夾
?、?氫氣將空氣排盡，造成無(wú)氧環(huán)境
五、計(jì)算題
27.m(Na)= 0.46g m(Na2O)= 0.26g m(Na2O2)= 0.78g
28.⑴. 過(guò)量 不足 ⑵.1mol/L ⑶.1﹕1
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