高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
電解質(zhì)是一種化合物。高中化學(xué)課本中關(guān)于電解質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)有哪些？接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：基礎(chǔ)知識(shí)
1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。
2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見(jiàn)的離子反應(yīng)的類(lèi)型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。通過(guò)書(shū)寫(xiě)離子方程式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫(xiě)出的離子方程式是一樣的。這說(shuō)明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：分類(lèi)
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)。
強(qiáng)電解質(zhì)
一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)
(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價(jià)化合物)一般有：弱酸、弱堿，如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O)，以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。
高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：判斷方法
由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問(wèn)題的本質(zhì)。電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物;非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。
常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸(醋酸)都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是堿，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質(zhì)。在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)(大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì))。
判斷一些氧化物是否為電解質(zhì)，要具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO等是離子化合物，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。
大多數(shù)鹽類(lèi)是強(qiáng)電解質(zhì)，少數(shù)的鹽有形成共價(jià)鍵的傾向，電離度很小，屬于弱電解質(zhì)。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是Hg和Cd容易被陰離子所極化，而Cl、I等又是容易極化的陰離子，由于陽(yáng)、陰離子間的相互極化作用，電子云產(chǎn)生較大的變形，引起了鍵的性質(zhì)的改變，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不如離子晶體那樣高。實(shí)驗(yàn)證明，HgCl2的水溶液幾乎不導(dǎo)電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過(guò)0.5%。這說(shuō)明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl離子。過(guò)渡金屬的鹽在水溶液中常出現(xiàn)類(lèi)似情況。
硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但熔融的硫酸鋇卻可以導(dǎo)電。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質(zhì)。因?yàn)槿芙馐墙^對(duì)的，不溶是相對(duì)的。沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。
氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小;而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。
氨氣不是電解質(zhì)，液氨也不是電解質(zhì)。液氨是純凈物，是處于液態(tài)的純凈物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說(shuō)即使液氨存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離，它也不是電解質(zhì)。氨水是混合物，也不是電解質(zhì)(不能納入電解質(zhì)范疇)，上面所說(shuō)的是一水合氨。氯氣水溶液能導(dǎo)電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質(zhì)，在水溶液中可以發(fā)生電離產(chǎn)生陰陽(yáng)離子使溶液能導(dǎo)電。其中HCl可以完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO只能部分電離，是弱電解質(zhì)。
注意：?jiǎn)钨|(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡疾皇请娊赓|(zhì)或非電解質(zhì)。如所有的金屬既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。因它們并不是化合物，不符合電解質(zhì)的定義。
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