碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。你知道多少關(guān)于碳的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)呢?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

　　高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學(xué)性質(zhì)： (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

　　2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

　　高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn)：二氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO

　　(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

　　二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

　　高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn)：方程式

　　(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1. 碳在氧氣中充分燃燒：

　　C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　2.木炭還原氧化銅：

　　C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：

　　3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

　　4.煤爐的底層：

　　C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　5.煤爐的中層：

　　CO2 + C 高溫 2CO

　　6.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：

　　2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

　　7.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　8.碳酸不穩(wěn)定而分解：

　　H2CO3 == H2O + CO2↑

　　9.二氧化碳可溶于水：

　　H2O + CO2== H2CO3

　　10.高溫煅燒石灰石(工業(yè)二氧化碳)：

　　CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　11.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　(4)一氧化碳的性質(zhì)：

　　12.一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　13.一氧化碳的可燃性：

　　2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　其它反應(yīng)：

　　14.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

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