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化學知識點梳理歸納

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  高中化學中就有很多的知識點艱澀難懂。為了方便同學們復習,下面是學習啦小編為你整理的化學知識點梳理,一起來看看吧。

  化學知識點梳理

  1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

  2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

  3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

  4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

  5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

  木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

  6.CaCO3:建筑石料,混凝土,煉鐵熔劑,制水泥,制玻璃,制石灰

  7.Cl2:自來水消毒,制鹽酸,制漂白粉,制氯仿

  8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨

  9.S:制硫酸,硫化橡膠,制黑火藥,制農(nóng)藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病

  10.P:白磷制高純度磷酸,紅磷制農(nóng)藥,制火柴,制煙幕彈

  11.Si:制合金,制半導體。

  12.SiO2:制光導纖維,石英玻璃,普通玻璃

  13.Mg、Al制合金,鋁導線,鋁熱劑

  14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金屬鋁

  15.明礬:凈水劑;

  17.漂白劑:氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

  18.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚,75%)碘酒;

  苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

  19.BaSO4:醫(yī)療“鋇餐”

  20.制半導體:硒,硅,鍺Ge,鎵Ga

  21.K、Na合金,原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料,銣、銫制光電管

  22.小蘇打,治療胃酸過多癥

  23.MgCl2制金屬鎂(電解),Al2O3制金屬鋁(電解),NaCl制金屬鈉(電解)

  24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯,

  25.氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰

  26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

  27.甘油用于制硝化甘油,溶劑,潤滑油

  化學知識點梳理:乙酸

  1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

  2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

  3、乙酸的重要化學性質(zhì)

  (1) 乙酸的酸性:

  弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性

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 ?、谝宜崮芘c碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

  (2) 乙酸的酯化反應

  (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)

  乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

  化學知識點梳理:物質(zhì)的化學變化

  1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

  (1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

  A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

  C、置換反應(A+BC=AC+B)

  D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為:

  A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

  B、分子反應(非離子反應)

  (3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為:

  A、氧化還原反應:反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

  實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應前后元素的化合價有變化

  B、非氧化還原反應

  2、離子反應

  (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

  (2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。

  復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

  寫:寫出反應的化學方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

  (3)、離子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。

  A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

  注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

  (4)離子方程式正誤判斷(六看)

  一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

  二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式

  三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

  四、看離子配比是否正確

  五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

  六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

  3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下:

  失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

  得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)


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