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中學(xué)化學(xué)無機化學(xué)知識點

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中學(xué)化學(xué)無機化學(xué)知識點

  無機化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的主要學(xué)習模塊,知識點你都掌握了嗎?為了方便大家復(fù)習,接下來學(xué)習啦小編為你整理了中學(xué)化學(xué)無機化學(xué)知識點,一起來看看吧。

  中學(xué)化學(xué)無機化學(xué)知識點:常見的漂白劑

  1、強氧化型漂白劑:利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì),這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

  (1)次氧酸(HClO):一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)定,見光易分解,不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精:

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂粉精的組成可用式子:Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長期保存,使用時加入水和酸(或通入CO2),即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效,因此應(yīng)密封保存。

  (2)過氧化氫(H2O2):也是一種強氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水,不會造成污染。

  (3)臭氧(O3)具有極強的氧化性,可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。

  (4)濃硝酸(HNO3):也是一種強氧化劑,但由于其強酸性,一般不用于漂白。

  (5)過氧化鈉(Na2O2):本身具有強氧化性,特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強,可以使有機物褪色。

  2、加合型漂白劑:以二氧化硫為典型例子,這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),從而達到漂白的目的,但這種化合是不穩(wěn)定的,是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外,此類漂白劑具有較強的選擇性,只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色,別的沒有,注意它不能使石蕊褪色,而是變紅。]

  3、吸附型漂白劑:這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強的吸附能力,能夠吸附一些色素,從而達到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只是一種物理過程而不是化學(xué)變化,常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。

  [注意]所謂漂白,指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。

  中學(xué)化學(xué)無機化學(xué)知識點:實驗現(xiàn)象

  1、燃燒時火焰的顏色:

 ?、倩鹧鏋樗{色或淡藍色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

 ?、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;

 ?、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

  2、沉淀現(xiàn)象:

 ?、偃芤褐蟹磻?yīng)有黃色沉淀生成的有:AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;

 ?、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液,先生成白色沉淀,進而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有Fe2+;

 ?、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

 ?、墚a(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

  ⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加過量NaOH沉淀不溶解,則是Mg2+,溶解則是Al3+;若是部分溶解,則說明兩者都存在。

 ?、藜尤脒^量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀,原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

 ?、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤?,產(chǎn)物是三溴苯酚。

  ⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。

  ⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解,但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

 ?、饽軌蚝望}溶液反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。

  3、放氣現(xiàn)象:

  ①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

 ?、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

  ③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應(yīng)為H2S,原溶液中含有S2-或HS-,若是黑色固體一般是FeS。

  ④與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,此氣體是氨氣,原溶液中一定含有NH4+離子;

 ?、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時,陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2,陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。

  4、變色現(xiàn)象:

 ?、貴e3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化;

  ②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;

 ?、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。

 ?、芩釅A性溶液與指示劑的變化;

  ⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

  石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色,SO2則是只變紅不褪色。

  SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色,但褪色后若加熱,則能恢復(fù)原色的是SO2,不能恢復(fù)的是Cl2。

  ⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍。

 ?、啕u素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

  ⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

  5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有:F2、K、Cs等。

  中學(xué)化學(xué)無機化學(xué)知識點:常用試劑的保存

  1、還原性試劑:Fe2+鹽、SO32-鹽、S2-鹽、苯酚等。---密封(避免被氧氣氧化)。

  2、易揮發(fā)的試劑:許多有機物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等---密封

  3、易吸收水分的試劑:濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、堿石灰、MgCl2等---密封。

  4、見光分解的試劑:氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等---棕色瓶、避光。

  5、堿性溶液:NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等---膠塞、密封

  6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑---瓶口用玻璃塞而不用膠塞。

  7、冷濃硫酸、硝酸---可用鋁、鐵制器皿。

  8、特殊物品:白磷、液溴--水封;堿金屬單質(zhì)--煤油(鋰用石蠟);氫氟酸-塑料瓶或鉛皿。

  9、具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 )不能用橡膠管、橡膠塞(會腐蝕)。


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