初中化學的學習方法

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，怎樣學好它呢?下面是學習啦小編收集整理的初中化學的學習方法以供大家學習。

　　學會速讀

　　速讀是一目十行的閱讀。它主要是為在較短的時間內(nèi)獲取較多的信息。通過速讀，對課本知識的內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)作粗步了解，并明確所需感知事物的重點、難點和疑點等，為精讀提供“物質(zhì)基礎”。速讀的技巧主要有：(1)意群掃描試閱讀。這種閱讀并不是以字或詞為單位進行閱讀，而是以意群為單位進行閱讀，掌握化學事實基本意思即可。(2)瀏覽。即對全文粗略閱讀，達到對內(nèi)容的大體了解或整體熟悉為目的。(3)跳度。即對自己所要了解的特定內(nèi)容進行閱讀，以便搜尋特定信息資料或捕獲重點。對于速讀，可以節(jié)約大量時間，可以提高獲取知識的效率。但速讀有許多不足的地方。如跳讀，只能獲得自己所需的內(nèi)容，對化學事實的整體概貌無法搞清;又如瀏覽，無法獲取化學事實背后隱含的深層的東西，僅能獲取知識的概貌。象采用瀏覽方式預習《鹽類的水解》內(nèi)容時，僅可以初步了解教材的主要內(nèi)容：1)鹽類水解的概念和實質(zhì);2)強堿弱酸鹽、強酸弱減鹽的水解情況;3)鹽類水解的應用;等等。

　　學會精讀

　　精讀一般是建立在速讀的基礎上的更進一步的閱讀。其目的在于研究速讀過程中所感知的化學事實的重點、難點和疑點等，深化對本節(jié)知識內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)的理解和掌握。精讀的主要策略是學會聚焦。所謂聚焦，是指在閱讀時拋開冗余信息和枝節(jié)信息，而是把注意力集中在有效的信息上來。如在閱讀《鹽類的水解》時，通過速讀，明確本節(jié)內(nèi)容的重點在于鹽類水解的實質(zhì)上。

　　于是，在此基礎上把注意力聚焦在這一內(nèi)容上，深入研究課本中相關(guān)段落的內(nèi)容，從而概括出鹽類水解的實質(zhì)。在化學學習過程中，對于所有的重點知識如化學概念、原理等的閱讀，都必須做到精讀。對這些內(nèi)容所涉及的字、詞、句甚至段等都要精研細讀，反復推敲，從而掌握所學內(nèi)容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒”。“一種微粒”是概念的外延，“保持物質(zhì)化學性質(zhì)”是概念的內(nèi)涵。學習時，要特別注意分子保持的是化學性質(zhì)，而不是物理性質(zhì);同時分子僅是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，不是所有能保持化學性質(zhì)的微粒都是分子，也可能是原子等，明確這些對化學的深入學習很重要。

　　讀思結(jié)合

　　閱讀教材，僅停留在“讀”的基礎上是不夠的，只“讀”不“思”，僅能獲得化學事實的表象知識，而對于深深隱含在表象內(nèi)部的、深層次的知識往往就無法感知，從而影響對化學事實的全面深刻的感知。因此，要邊讀邊思，注意對表象的知識進行大膽的質(zhì)疑、提出問題、多問“為什么、是什么、怎么樣”，將表象的知識與相關(guān)的化學概念、原理、規(guī)律等知識密切聯(lián)系起來，并對知識進行歸納，對比深化，確保深入全面的掌握。例如，在閱讀初中有關(guān)氧化反應內(nèi)容時，課本在列出硫、鐵、碳等與氧氣反應后，提出“我們把物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應”。在這里為什么指“與氧反應”而不說“與氧氣反應”?“氧”是否就是氧氣?如果不是，那么“氧”指的是那些物質(zhì)等?如果能夠這樣深入去分析，就能更加深入地掌握氧化反應的概念。

　　此外，閱讀的同時要兼顧動筆，作好讀書筆記，記錄閱讀過程中所提煉出來的內(nèi)容如教材的邏輯結(jié)構(gòu)、重點內(nèi)容、難點內(nèi)容和疑點內(nèi)容以及學習體會，以利于下階段的學習。

　　化學難點的學習方法：

　　1.規(guī)律法。酸性氧化物與堿的反應有兩條規(guī)律，一是反應產(chǎn)物是鹽和水;二是反應前后，各元素的化合價保持不變。在寫SO2與NaOH反應生成物的化學式時，有不少同學將結(jié)果錯寫成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一種錯誤的錯因在于，忽視了規(guī)律一，機械套用了復分解反應生成物化學式的書寫思路;后一種錯誤的錯因在于，沒有注意到S的化合價在反應前后都為+4價，將Na2SO3誤寫成了平時較為常見的化學式Na2SO4。

　　2.模仿法。在碳一章中，同學們已經(jīng)熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反應的化學方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以該反應為模板，我們可以寫出二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉反應后生成物的化學式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。

　　3.添氧法。在初中化學中，最為常見的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三種，這些酸性氧化物與堿溶液反應生成鹽中所含的酸根離子往往比酸性氧化物多一個氧原子，因此，在初中階段，我們可以“添氧法”去確定該類反應所生成鹽的化學式。如，氫氧化鈉與二氧化碳反應所生成的鹽，其化學式是由Na與CO3(CO2增加一個氧原子后變成CO3原子團)組成的Na2CO3;氫氧化鈉與三氧化硫反應所生成的鹽，其化學式是由Na與SO4(SO3增加一個氧原子后變成SO4原子團)組成的Na2SO4。

　　4.分步法。某些酸性氧化物與堿溶液的反應，可以看成是分步發(fā)生的：第一步是酸性氧化物與水化合成酸;第二步是酸與堿溶液發(fā)生中和反應。如，二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應，可以看作二氧化硫先與水化合成H2S03，然后，H2S03再與NaOH反應生成Na2SO3+H2O。