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化學(xué)鹵素知識(shí)點(diǎn)

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  鹵素元素在高中化學(xué)教材中處于非常微妙的地位,在教材中,其占據(jù)的篇幅比較少,內(nèi)容也不甚深入,但在高考中卻是考查重點(diǎn),下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的化學(xué)鹵素知識(shí)點(diǎn),一起來看看吧。

  化學(xué)鹵素知識(shí)點(diǎn)

  鹵族元素的代表:氯

  鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡(jiǎn)稱鹵素。它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在 ,是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子,它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的,隨著分子量的增大,鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng),顏色變深,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性,氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)。鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽,此外,在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用。

  鹵素的化學(xué)性質(zhì)都很相似,它們的最外電子層上都有7個(gè)電子,有取得一個(gè)電子形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子的傾向,因此鹵素都有氧化性,原子半徑越小,氧化性越強(qiáng),因此氟是單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)者。

  除F外,鹵素的氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7,與典型的金屬形成離子化合物,其他鹵化物則為共價(jià)化合物。鹵素與氫結(jié)合成鹵化氫,溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物,如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質(zhì)都很穩(wěn)定,除了I2以外,鹵素分子在高溫時(shí)都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如,我們每天都要食用的食鹽,主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

  鹵素單質(zhì)的毒性,從F開始依次降低。

  從F到At,其氫化物的酸性依次增強(qiáng)。但氫化物的穩(wěn)定性呈遞減趨勢(shì)。 氧化性:F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂,但還原性相反。

  氟

  氟氣常溫下為淡黃色的氣體,有劇毒。與水反應(yīng)立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒,同時(shí)能使容器破裂,量多時(shí)有爆炸的危險(xiǎn)。氟、氟化氫和氫氟酸對(duì)玻璃有較強(qiáng)的腐蝕性。氟是氧化性最強(qiáng)的元素,只能呈-1價(jià)。單質(zhì)氟與鹽溶液的反應(yīng),都是先與水反應(yīng),生成的氫氟酸再與鹽的反應(yīng),通入堿中可能導(dǎo)致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是穩(wěn)定性、腐蝕性最強(qiáng)的氫鹵酸,如果皮膚不慎粘到,將一直腐蝕到骨髓。化學(xué)性質(zhì)活潑,能與幾乎所有元素發(fā)生反應(yīng)(除氦、氖)。

  氯

  氯氣常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,1體積水能溶解2體積氯氣。有毒,與水部分發(fā)生反應(yīng),生成HCl與次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,分解放出氧氣,并生成鹽酸,次氯酸氧化性很強(qiáng),可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水,不穩(wěn)定,受光照會(huì)分解成HCl與氧氣。液態(tài)氯氣稱為液氯。HCl是一種強(qiáng)酸。氯有多種可變化合價(jià)。氯氣對(duì)肺部有強(qiáng)烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應(yīng)。氯氣具有強(qiáng)氧化性 氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成最高金屬氯化物

  溴

  液溴,在常溫下為深紅棕色液體,可溶于水,100克水能溶解約3克溴。揮發(fā)性極強(qiáng),有毒,蒸氣強(qiáng)烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質(zhì)需要加水封存,防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性,有多種可變化合價(jià),常溫下與水微弱反應(yīng),生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應(yīng)加快。氫溴酸是一種強(qiáng)酸,酸性強(qiáng)于氫氯酸。溴一般用于有機(jī)合成等方面。

  碘

  加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒,氧化性弱,有多種可變化合價(jià)。有升華性,加熱即升華,蒸汽呈紫紅色,但無空氣時(shí)為深藍(lán)色。有時(shí)需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強(qiáng)氫鹵酸,也是無放射性的最強(qiáng)無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的,僅對(duì)皮膚有刺激性。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的,因?yàn)榉?、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強(qiáng),而砹雖毒性比碘弱,但有放射性。但是,碘對(duì)人體并不安全,尤其是碘蒸氣,會(huì)刺激粘膜。即使要補(bǔ)碘,也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對(duì)人體都不安全。

  化學(xué)鹵素知識(shí)點(diǎn)口訣

  氯氣有毒刺激性,聞氯用手輕扇動(dòng)。氯的化性很活潑,與金非金皆反應(yīng)。

  熱銅熱鐵遇氯氣,煙色相似皆為棕。氫在氯中蒼白焰,磷在氯中煙霧漫。

  甲烷氫氣氯相混,強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)。氯水成分包含三,含有氯氣和兩酸。

  消石灰氯漂白粉,用時(shí)常通二氧碳。二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

  鹽水硫酸除雜質(zhì),吸收通入火堿中。硫酸食鹽瓶中熱,漏斗吸收氯化氫。

  工業(yè)電解食鹽水,陰陽產(chǎn)物化合成。燒瓶干燥氣密好,氣體充滿切記牢。

  擠壓膠頭要迅速,紅色噴泉多妖嬈。氟氯溴碘四元素,顏色漸深氣變固。

  密度半徑漸遞增,溶點(diǎn)沸點(diǎn)亦上升。非金活性漸減弱,化學(xué)性質(zhì)很類同。

  固碘加熱能升華,有機(jī)劑中溴碘溶。四位皆求水和氫,條件程度各不同。

  上邊可把下邊換,溴化亞鐵不一般。鹵素氧化亞硫酸,硫化氫中把硫換。

  碘遇淀粉即變藍(lán),用此特性互相檢?,撌蛩岱瘹?,切記應(yīng)在鉛皿中。

  氫溴碘酸真刁難,不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根,加酸再加硝酸銀。

  鹵化銀光易分解,照相降雨銘記心。甲狀腺腫因缺碘,智力低下成小人。


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