化學選修三第二章知識點
化學選修三第二章知識點
選修3《物質結構與性質》知識內容較抽象，是大學結構化學的下放。其知識點你都掌握了嗎?下面學習啦小編給你分享化學選修三第二章知識點，歡迎閱讀。
化學選修三第二章知識點
一、共價鍵的本質及特征共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。
二、共價鍵的類型1、按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
2、按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
3、按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。
(1)σ鍵：
a、σ鍵的特點：由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”.σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵.一般的單鍵都是σ鍵.原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵.由于σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條σ鍵.
b、σ鍵的分類：s﹣s(2個s電子)、s﹣px(1個s電子和1個p電子)和px﹣px(2個p電子).
(2)π鍵：
a、π鍵的特點：成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”.π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道.π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵.兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵.
b、p﹣pπ鍵.
(3)σ鍵和π鍵的區(qū)別：
a、σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能;
b、σ鍵可以單獨存在于兩原子之間，π鍵不可以;
c、π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固.
三、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。
2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。
3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。
四、鍵參數(shù)對分子性質的影響鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。
五、等電子原理等電子體：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。
化學選修三第二章知識點小結
化學鍵與物質類別的關系：
1、只含共價鍵的物質
(1)同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等;
(2)不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等;
2、只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、K2O等.
3、既含有離子鍵又含有共價鍵的物質：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等.
4、無化學鍵的物質：惰性氣體等.
5、碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵.
化學選修三第二章練習
1、下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
?、俚馍A ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水.
A.①②④⑥⑦ B.④⑥
C.①④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑦
2、三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是( )
A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等
B.PCl3分子中的P﹣Cl鍵屬于極性共價鍵
C.PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等
D.PCl3是非極性分子
3、氰氣的化學式為(CN)2，結構式為N≡C﹣C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是( )
A.在一定條件下可發(fā)生加成反應
B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長
C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
猜你感興趣的：