化學(xué)鍵離子鍵的知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)鍵離子鍵的知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

　　化學(xué)鍵離子鍵的知識(shí)點(diǎn)一.化學(xué)鍵

　　1.定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　　2.類型：

　　Ⅰ離子鍵：由陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

　?、?共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。

　?、贅O性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。

　?、诜菢O性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。

　?、?金屬鍵：化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

　　化學(xué)鍵離子鍵的知識(shí)點(diǎn)二.化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

　　1.離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

　　大部分鹽(包括所有銨鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

　　注意：

　　教材中在講到離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件時(shí)，一般講“活潑金屬與活潑非金屬”元素間易形成離子鍵，而“非金屬元素間”易形成共價(jià)鍵。

　　“活潑金屬”一般指第IA族和第IIA族的鈉、鎂、鉀、鈣等金屬，“活潑非金屬”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。

　　需要注意三個(gè)問題，一是“活潑金屬”也可以與較不活潑的非金屬形成離子鍵，如Na2S、KI等。二是金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)鍵，如氯化鋁等，不過在中學(xué)階段，一般考查到的金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵均為離子鍵。三是非金屬元素間也可以形成離子鍵，如NH4Cl等。

　　2.共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。

　　非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

　　3.在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。

　　化學(xué)鍵離子鍵的知識(shí)點(diǎn)三.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

　　離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等。

　　既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。

　　共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

　　同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。

　　由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如銨鹽)。

　　稀有氣體由單原子組成，無(wú)化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵