氯是一種非金屬元素，屬于鹵族之一。接下來學習啦小編為你整理了高中化學氯的知識點，一起來看看吧。

　　高中化學氯的知識點

　　氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài)，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發(fā)生化合反應。

　　氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解放出游離氧，所以氯氣具有漂白性(比SO強且加熱不恢復原色)。

　　氯氣也能和很多有機物發(fā)生加成或取代反應，在生活中有廣泛應用。

　　氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。

　　Cl-檢驗

　　檢驗水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子(硝酸銀)(加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾)，銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說明含氯離子。

　　含氧酸

　　(1) 制備

　?、偻葰庥诒校篊l₂ + H₂O = HClO + HCl

　?、谕扔趬A液中可得次氯酸鹽：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

　?、酃I(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO

　　(2)性質

　?、偈侨跛幔珵楹軓姷难趸瘎?，且具有漂白性

　?、谑軣嵋装l(fā)生氧化還原反應3ClO→ ClO₃ + 2Cl

　　(3) 用途

　　制造漂白粉Ca(ClO)₂

　　漂白粉：Cl₂與Ca(OH)₂反應 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂ +2H₂O

　　)及其鹽

　　亞氯酸是唯一的亞鹵酸，非常不穩(wěn)定。

　　(1) 制備

　?、貱lO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

　　②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH與H₂O₂可得亞氯酸鹽 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O

　　(2) 性質與用途

　?、俜浅２环€(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。

　　②具有漂白性

　　濃度高于40%則不穩(wěn)定

　　(1) 制備

　?、俅温人岣芤杭訜幔a生自身氧化還原反應(歧化反應)：3ClO→ ClO₃ + 2Cl

　?、陔娊鉄崧然c水溶液并加以攪拌：3Cl₂ + 6OH → ClO₃ + 5Cl + 3H₂O

　　(2) 性質及用途

　?、俾人岷吐人猁}皆為強氧化劑

　　②氯酸鉀用于制造炸藥

　?、跭ClO₃受熱反應

　　A.無催化劑，微熱：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (約100℃)

　　B.催化劑(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (約300℃)

　　(1) 制備

　?、俚蛪赫麴sKClO₄與H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄

　?、陔娊馐雏}水時，陽極產生的氯氣被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄+ 8H + 7e

　?、勐人猁}受熱分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

　　(2) 性質與用途

　?、俾茸罘€(wěn)定的含氧酸，不易分解

　?、诜浅姷乃?高中范圍內最強的酸，強于100%硫酸，但弱于氟銻酸等超強酸)

　　高中化學氯的習題

　　1.關于氯氣的敘述中，下列正確的是(　　)

　　A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

　　B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2

　　C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

　　D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

　　【解析】　Cl2與Fe反應生成FeCl3，Cl2與水反應，不能用排水法收集，氯氣與液氯是同一種物質，但氯水不同，氯水是混合物。

　　【答案】　A

　　2.(2013•惠陽中學高一月考)氯氣能使紫色石蕊溶液(　　)

　　A.褪色　　　　　　　 B.變成紅色

　　C.先褪色后變紅 D.先變紅后褪色

　　【解析】　Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊變紅，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D項正確。

　　【答案】　D

　　3.(2013•福州八中高一期末)新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是(　　)

　　A.顏色相同

　　B.前者能使有色布條褪色

　　C.都含有H+

　　D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

　　【解析】　新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布條褪色，B項正確;新制氯水長久放置時，由于HClO的分解，使Cl2繼續(xù)與H2O反應，導致氯水的顏色變淺，A項錯誤;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D兩項正確。

　　【答案】　A

　　4.(2013•惠陽中學高一期末)(雙選)如圖：A處通入氯氣。關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是(　　)

　　A.D中可能是濃硫酸

　　B.通入的氯氣含有水蒸氣

　　C.D中可能是水

　　D.D中不可能是NaOH溶液

　　【解析】　關閉B通入Cl2，若D中為濃硫酸，則進入C的是干燥的Cl2，C中紅色布條不褪色;打開B時C中紅色布條褪色，說明A處通入的是含水蒸氣的Cl2，由此分析知A、B兩項正確。

　　【答案】　AB

　　5.(2014•經典習題選萃)有關漂白粉和漂白液的說法正確的是(　　)

　　A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

　　B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

　　C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

　　D.漂白液的有效成分是Na2O2

　　【解析】　漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合題意的只有B項。

　　【答案】　B

　　6.氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

　　A.若管道漏氣遇氨會產生白煙

　　B.該反應利用了氯氣的強氧化性

　　C.該反應屬于復分解反應

　　D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移

　　【解析】　A選項正確，因為HCl和NH3生成白煙NH4Cl;B選項該反應中氯氣為氧化劑。

　　【答案】　C

　　7.將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。請你根據所學知識判斷下列說法錯誤的是(　　)

　　A.碳酸的酸性弱于鹽酸，但強于次氯酸

　　B.氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應

　　2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO

　　C.氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應

　　K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO

　　D.草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用

　　【解析】　A選項正確;B選項由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO;C選項正確;D選項草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，所以具有去污能力，但沒有漂白性。

　　【答案】　B

　　8.(2014•經典習題選萃)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系(未配平)：

　?、貵―→Q+NaCl?、赒+H2O―→X+H2?、踄+NaOH―→G+Q+H2O?、躗+NaOH―→Q+X+H2O

　　則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為(　　)

　　A.QGZYX B.GYQZX

　　C.GYZQX D.ZXGYQ

　　【解析】　根據化合價升降規(guī)律，得出4個反應中的價態(tài)高低分別為①G

　　【答案】　B

　　9.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后再注入魚缸，其目的是(　　)

　　A.利用紫外線殺死水中的細菌

　　B.提高水溫，有利于金魚生長

　　C.增加水中氧氣的含量

　　D.促使水中的次氯酸分解

　　【解析】　自來水常用Cl2做消毒劑，Cl2溶于水會與水反應生成HClO。HClO是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解。

　　【答案】　D

　　10.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(　　)

　　A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)

　　B.使紅色布條褪色(HCl)

　　C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈紅色(Cl2)

　　D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

　　【解析】　氯水中存在H+，與NaHCO3反應產生CO2，與H+相關;氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2，能把Fe2+氧化成Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色;氯水中存在Cl-，能與AgNO3反應生成白色沉淀。

　　【答案】　B