高中化學(xué)工業(yè)流程題知識點
高中化學(xué)工業(yè)流程題知識點
工業(yè)流程題是高中化學(xué)的一個必考題型，也是高中生在地理考試中比較容易丟分的知識點，我們在考試前一定要好好復(fù)習(xí)。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你推薦高中化學(xué)工業(yè)流程題知識點，一起看看吧!
高中化學(xué)工業(yè)流程總結(jié)
氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲;如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。
二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣
體是CO2。
三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水(順序
不能顛倒!)
H2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。
水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明液體中含有水。
碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾
濁，說明有碳酸根離子。
鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。
鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。 鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。 鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁
則說明含有CO32-。
鑒定HCO3-：同上。
鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說明含有Cu2+。
鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。
鑒定H+：
① 借助石蕊或pH試紙。若石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。 ② 加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。
③ 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體(點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。
?、?加入Fe2O3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。
⑤ 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化)，說明含有H+。
鑒定OH-：
① 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。
?、?加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有OH-。
?、?加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。
?、?可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。
鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍(lán)，說明有水(CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O)
如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。
鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。
鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能
使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。
鑒定NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，
方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O;
方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說明是銨態(tài)氮肥。
蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。
鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;
化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。
區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的要求是無論用什么試劑，采取什么方法，現(xiàn)象必須明顯。
高中化學(xué)工業(yè)流程題解題方法
•首先，瀏覽全題，確定該流程的目的;——由何原料獲得何產(chǎn)物(副產(chǎn)物),對比原料和產(chǎn)物。
•其次，精讀局部，明確反應(yīng)原理——確定各步的反應(yīng)物、生成物。
•第三，針對問題再讀圖，明確要求——科學(xué)表述、規(guī)范書寫。
高中化學(xué)實驗復(fù)習(xí)資料
1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：
?、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。
2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
?、贁嚢?②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：
AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。
14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17..焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
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