高中化學120個易錯知識點
高中化學知識繁雜，不認真記憶就容易出現(xiàn)知識混淆，有哪些易錯的知識點呢？下面學習啦小編給你分享高中化學120個易錯的知識點，歡迎閱讀。
高中化學120個易錯知識點“元素化合物”知識模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體
4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
+----18.在含有較高濃度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.SO2通入某一有色物質(zhì)，致使有色物質(zhì)的顏色消失，即證明SO2具有漂白性。
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其氧化性越強
27.下列物質(zhì)與水反應能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應
高中化學120個易錯知識點“基本概念基礎理論”知識模塊
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子;8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
+11.電離出陽離子只有H的化合物一定能使紫色石蕊變紅
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強
17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
19.納米材料中超細粉末粒子的直徑(1-100nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級
20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
28.構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵
33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強
37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強
高中化學120個易錯知識點“有機化學”知識模塊
1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種
9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐
15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
高中化學120個易錯知識點“化學實驗”知識模塊
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用
2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL
8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分
14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化〔CoCl2·H2O(藍色)CoCl2·6H2O(紅色)〕
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
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