高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)氮單質(zhì)及其化合物
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)氮單質(zhì)及其化合物
氮是一種化學(xué)元素,它的化學(xué)符號(hào)是N,它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素,在自然界中存在十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用,是組成氨基酸的基本元素之一。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你推薦高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)氮單質(zhì)及其化合物,一起看看吧!
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)氮單質(zhì)及其化合物
1、氮?dú)獾男再|(zhì):氮?dú)馐菬o色無味的難溶于水的氣體;密度比空氣小,在空氣中約占總體積的78%,占其它質(zhì)量的75%。
化學(xué)性質(zhì)(1)與O2反應(yīng):N2+O2=2NO ;(2)與H2反應(yīng):N2+3H2=2NH3 ;(3)與Mg的反應(yīng):N2+3Mg=Mg3N2 。
2、氮的常見氧化物——NO、NO2的重要性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)NO:無色無味難溶于水的有毒氣體;NO2:紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體。
(2)化學(xué)性質(zhì):2NO+O2=2NO2;6NO+4NH3=5N2+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3 +NO ;6NO2+8NH3=7N2+12H2O ;
(3)計(jì)算中用到的兩個(gè)重要化學(xué)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3、氨氣的物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味的氣體,標(biāo)況下密度為0.771g•L-1,比空氣輕,極易溶于水(1:700),且快速溶解,易液化得液氨,液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱,使物質(zhì)的溫度急劇下降,所以液氨常用作制冷劑。
4、氨氣的化學(xué)性質(zhì):
5、液氨和氨水的區(qū)別:氨水與液氨為不同物質(zhì),氨水為混合物,液氨為純凈物;NH3為非電解質(zhì),而NH3•H2O為弱電解質(zhì)。
6、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法:實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:一是利用銨鹽的的性質(zhì),使其銨根轉(zhuǎn)化為氨氣,另一中方法是利用氨水的不穩(wěn)定性,使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣。
7、硝酸的性質(zhì):
(1)物理性質(zhì):純HNO3是無色,易揮發(fā)(沸點(diǎn)83℃),有刺激性氣味的液體。易溶于水密度比水大,常用的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,98%的硝酸稱“發(fā)煙硝酸”)
(2)化學(xué)性質(zhì)
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b. 強(qiáng)氧化性:濃硝酸可以與不活潑金屬如銅、銀等以及碳、磷等非金屬反應(yīng)。濃、稀HNO3均有強(qiáng)氧化性;氧化性:濃HNO3>稀HNO3;金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2,而是與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀HNO3生成NO;
4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)氮單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)誤區(qū)
1、一般情況下,N2不能燃燒,也不助燃,但Mg條卻可以在N2中燃燒。
2、收集NO用排水法,收集NO2用向上排空氣法;前者易與氧氣反應(yīng),后者易與水反應(yīng)。
3、NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可用于氨氣的檢驗(yàn)。
4、與濃氨水靠近,能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì):①揮發(fā)性酸如濃HNO3、濃HCl ②酸性氣體HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但濃H2SO4、濃H3PO4因難揮發(fā)而無此現(xiàn)象。
5、常溫下濃HNO3可使鐵、鋁表面形成致密的氧化物膜而鈍化,(濃H2SO4也有此性質(zhì))因此可用鐵、鋁容器盛放濃H2SO4、HNO3。
6、氧化性酸和酸的氧化性:酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質(zhì)。