特黄特色三级在线观看免费,看黄色片子免费,色综合久,欧美在线视频看看,高潮胡言乱语对白刺激国产,伊人网成人,中文字幕亚洲一碰就硬老熟妇

學(xué)習(xí)啦>學(xué)習(xí)方法>各學(xué)科學(xué)習(xí)方法>化學(xué)學(xué)習(xí)方法>

初學(xué)化學(xué)基本知識點

時間: 芷瓊1026 分享

  初學(xué)化學(xué)需要記住那些基本知識點呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了初學(xué)化學(xué)基本知識點,一起來看看吧。

  初學(xué)化學(xué)基本知識點第1單元 走進化學(xué)世界

  1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

  2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

  3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

  ①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染

  4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

  (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

  (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高

  (3)檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

  CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

  (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

  5、吸入空氣與呼出氣體的比較

  結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

  6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

  一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;

  7、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))

  一、常用儀器及使用方法

  (一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

  可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻) 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

  不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

  (二)測容器--量筒

  量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

  量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

  (三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)

  注意點:(1)先調(diào)整零點

  (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

  (3)稱量物不能直接放在托盤上。

  一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

  (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

  (5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

  (四)加熱器皿--酒精燈

  (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

  (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

  (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

  (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

  (五)夾持器--鐵夾、試管夾

  鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

  (六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

  過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。

  長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

  初學(xué)化學(xué)基本知識點第2單元 化學(xué)實驗基本操作

  (一)藥品的取用

  1、藥品的存放:

  一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中), 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

  2、藥品取用的總原則

 ?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤贰H鐩]有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,

  (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

  (3)空氣污染的危害、保護:

  危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等

  (4)目前環(huán)境污染問題:

  臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧氣

  (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸

  (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

  物質(zhì) 現(xiàn)象

  碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  磷 產(chǎn)生大量白煙

  硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

  產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

  鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

  鋁

  鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)

  石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

  (3)氧氣的制備:

  工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

  實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

  2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑

  2KClO3MnO22KCl3O2↑

  (4)氣體制取與收集裝置的選擇 △

  發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

  (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄

  b、注意點

 ?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

 ?、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣?/p>

 ?、坭F夾夾在離管口約1/3處

 ?、軐?dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

  ⑤試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

 ?、夼潘ㄊ占瘯r,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) ⑦實驗結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

 ?、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

  (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

  檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

  7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

  催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

  8、常見氣體的用途:

 ?、傺鯕猓?供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)

  支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

 ?、诘獨猓憾栊员Wo氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

  ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):

  保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)

  9、常見氣體的檢驗方法

 ?、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l

 ?、诙趸迹撼吻宓氖宜?/p>

 ?、蹥錃猓簩怏w點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;

  或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

  9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

  劇烈氧化:燃燒

  緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

  共同點:①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

  初學(xué)化學(xué)基本知識點第三單元《自然界的水》知識點

  一、水

  1、水的組成:

  (1)電解水的實驗

  A.裝置―――水電解器

  B.電源種類---直流電

  C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性

  D.化學(xué)反應(yīng): 2H2O=== 2H2↑ O2↑

  產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

  體積比 2 :1

  質(zhì)量比 1 :8

  F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

  H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

  (2)結(jié)論: ①水是由氫、氧元素組成的。

  ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

 ?、刍瘜W(xué)變化中,分子可分而原子不可分。

  例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息

  化學(xué)式的含義 H2O

  ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

  ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

 ?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

  2、水的化學(xué)性質(zhì)

  (1)通電分解 2H2O=== 2H2↑O2↑

  (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O CO2==H2CO3

  3、水的污染:

  (1)水資源

  A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%

  B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

  H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。

  C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少 。

  (2)水污染

  A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

  生活污水的任意排放

  B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標(biāo)排放、

  提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

  (3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

  4、水的凈化

  (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化

  效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

  (2)硬水與軟水

  A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

  軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

  B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

  C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

  D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,

  還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

  5、其他

  (1) 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

  (2) 水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4•5H2O

  水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

  二、氫氣 H2

  1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

  2、化學(xué)性質(zhì):

  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

  2H2O2====2H2O 點燃前,要驗純(方法?)

  現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

  (2) 還原性(用途:冶煉金屬)

  H2 + CuO === Cu H2O 氫氣“早出晚歸”

  現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成

  (小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)

  3、氫氣的實驗室制法

  原理:Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

  不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

  不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

  4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

  三、分子與原子

  分子 原子

  定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

  性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

  聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

  區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

  化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

  四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

  組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成

  原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。

  物質(zhì) 構(gòu)成

  分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。

  離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(Cl-)構(gòu)成

  混合物(多種物質(zhì))

  分類 單質(zhì) :金屬、非金屬、稀有氣體

  純凈物 (一種元素)

  (一種物質(zhì)) 化合物: 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、

  淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)

  氧化物 H2O CuO CO2

  無機化合物

  酸 HCl H2SO4 HNO3

  堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

  鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

2747036