高考理綜化學(xué)易錯易忽略知識點(diǎn)

　　化學(xué)是理綜重要的一科，化學(xué)知識點(diǎn)很多，有哪些易錯易忽略的知識點(diǎn)呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高考理綜化學(xué)易錯易忽略知識點(diǎn)，一起來看看吧。

　　高考理綜化學(xué)易錯易忽略知識點(diǎn)【1】

　　易錯點(diǎn)1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。

　　易錯點(diǎn)2 忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤

　　易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

　　易錯點(diǎn)3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

　　易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3∶1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。 易錯點(diǎn)4 混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法

　　易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。

　　易錯點(diǎn)5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合

　　易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1 mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。

　　易錯點(diǎn)6 書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

　　易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。 易錯點(diǎn)7 忽視混合物分離時(shí)對反應(yīng)順序的限制

　　易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

　　高考理綜化學(xué)易錯易忽略知識點(diǎn)【2】

　　易錯點(diǎn)8 計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

　　易錯分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。

　　易錯點(diǎn)9 對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

　　易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

　　易錯點(diǎn)10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒

　　易錯分析：“電荷守恒”在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時(shí)，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，上一步的試劑可能對下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性

　　易錯點(diǎn)11 圖像與題目脫離

　　易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。

　　易錯點(diǎn)12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別

　　易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1 nm和100 nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。 易錯點(diǎn)13 忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理

　　易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)?，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)?，最后?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种?，棱點(diǎn)分?jǐn)偹姆种?，面點(diǎn)分?jǐn)偠种?，體點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫化學(xué)式。 易錯點(diǎn)14 機(jī)械類比元素性質(zhì)

　　易錯分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。

　　易錯點(diǎn)15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全

　　易錯分析：元素周期表的知識熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。 易錯點(diǎn)16 不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯誤

　　易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置;(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;(3)學(xué)會運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。

　　易錯點(diǎn)17 機(jī)械運(yùn)用平衡移動原理，忽視多條件變化

　　易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。 易錯點(diǎn)18 化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存

　　易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。

　　(2)離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。 易錯點(diǎn)19 不會熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系

　　易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。

　　易錯點(diǎn)20 不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤

　　易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化