化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你收集整理的高一化學(xué)平衡知識點，希望對你有幫助。

　　高一化學(xué)平衡知識點【一】

　　1、可逆反應(yīng)

　?、哦x：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。用“”代替“==”。 ⑵可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　⑶在不同條件下能向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)不叫可逆反應(yīng)。如： 2H2 + O2

　　2H2O;2H2O

　　2H2↑+ O2↑

　　⑷可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定條件下只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度

　　⑴化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大限度。 ⑵反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量該反應(yīng)物起始量?100%

　　高一化學(xué)平衡知識點【二】

　　3、化學(xué)平衡

　?、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 ①化學(xué)平衡的微觀標(biāo)志(即本質(zhì))：v正=v逆

　?、诨瘜W(xué)平衡的宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，即隨時間的變化，保持不變。

　?、劭赡娣磻?yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時開始，都能達(dá)到化學(xué)平衡。

　　⑵化學(xué)平衡的特征

　?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　?、趧樱夯瘜W(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒有停止。 ③等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都不等于零。④定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定。對反應(yīng)物，有一定的轉(zhuǎn)化率，對生成物，有一定的產(chǎn)率。 ⑤變：化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動，最終又會建立新的化學(xué)平衡。 四、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 以可逆反應(yīng)

　　mA(g) + nB(g) 1、直接標(biāo)志 ⑴v正=v逆。

　　具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時間內(nèi)的生成個數(shù)等于反應(yīng)掉的個數(shù)。②單位

　　時間內(nèi)生成m mol A(或n molB)，同時生成p molC(或q molD)。 ⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不再改變。

　?、歉魑镔|(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變。 ⑷各物質(zhì)的濃度不再改變。 2、間接標(biāo)志

　?、湃裟骋环磻?yīng)物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變。

　　pC(g) + qD(g)為例

　?、飘?dāng)m+n≠p+q時，恒容下總壓強不再改變。(m+n=p+q時，總壓強不能作為判斷依據(jù)

　　特別提醒：①化學(xué)平衡的實質(zhì)是v(正)=v(逆)≠0時，表現(xiàn)為平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，因此v(正)=v(逆)>0是化學(xué)平衡判斷的充要條件。 ②運用v(正)=v(逆)≠0時，注意方向和數(shù)量關(guān)系。

　?、蹖W(xué)會“變”與“不變”判斷。“變”就是到達(dá)平衡過程中量“變”，而到達(dá)平衡后“不變”。否則，不一定平衡。 化學(xué)平衡移動：

　　高一化學(xué)平衡知識點【三】

　　化學(xué)平衡移動影響條件

　　(一)在反應(yīng)速率(v)-時間(t)圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前后，

　　V正、V逆的變化有兩種：

　　V正、V逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響 V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變

　　對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反應(yīng)放熱)

　　【總結(jié)】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

　　增大壓強，化學(xué)平衡向系數(shù)減小的方向移動;減小壓強，平衡會向系數(shù)增大的方向移動。

　　升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。

　　催化劑不改變平衡移動

　　(二)勒夏特列原理(平衡移動原理)

　　如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。

　　具體地說就是：增大濃度，平衡就會向著濃度減小的方向移動;減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動。

　　增大壓強，平衡就會向著壓強減小的方向移動;減小壓強，平衡就會向著壓強增大的方向移動。

　　升高溫度，平衡就會向著吸熱反應(yīng)的方向移動;降低溫度，平衡就會向著放熱反應(yīng)的方向移動。

　　平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，如對后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡，水解平衡也適用。

　　五、有關(guān)化學(xué)平衡的計算

　　1、主要類型有：①求起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。

　?、谇竽撤磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中各成分的體積分?jǐn)?shù)等。

　　2、化學(xué)平衡的計算模式—三段式法

　　設(shè)a(mol·L-1)、b(mol·L-1)分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx(mol·L-1)為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx(mol·L-1)為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則

　　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) c始(mol·L-1) a b 0 0

　　-1

　　Δc(mol·L) mx nx px qx C平(mol·L-1)a-mx b-nx px qx 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

　　反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度

　　生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

　　以上三種濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中計量數(shù)之比 六 化學(xué)平衡常數(shù)

　　1.概念：對于一定條件下的可逆反應(yīng)(aA+bBcC+dD)，達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度的乘冪的乘積與反應(yīng)物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù)，記作Kc，稱為化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))。

　　2.平衡常數(shù)的意義

　　平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。

　　(1)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;一般認(rèn)為，K>105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

　　(2)K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。 3.注意事項

　　(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。

　　(3)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：反應(yīng)物或生成物中固體、純液體、稀溶液中水的濃度不寫。 C(s)+H2O(g) FeO(s)+CO(g)

　　CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)