高一化學摩爾知識點

　　摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。下面學習啦小編給你分享高一化學摩爾知識點，歡迎閱讀。

　　高一化學摩爾知識點

　　摩爾知識點

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

　　高一化學摩爾練習題

　　一、課堂練習

　　1、下列物質中含分子數最多的是 ( )

　　A.標準狀況下134.4L氨氣 B.55gCO2

　　C.標準狀況下90mL水 D.6.02×1024個氫分子

　　2、下列敘述中正確的是 ( )

　　A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數 B.1molO2中約含有6.02×1023個氧分子

　　C.1mol氫中含有2 mol電子 D.阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1

　　3、(05惠州)硫有多種同素異形體,某單質硫的分子由x個硫原子組成,取n mol該單質,在足量O2中完全燃燒,生成8n molSO2,關于該單質的說法不正確的是 ( )

　　A.該硫的分子式為S8 B.相對分子質量為256g

　　C.摩爾質量為256g• mol-1 D.1mol該硫單質完全燃燒需8molO2

　　4、14.2克硫酸鈉的物質的量是______摩爾,其中含有_________摩爾鈉離子,含有_______個氧原子,含硫元素_______克.

　　5、1.7克氫氧根離子含___________個質子,含________摩電子

　　6、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

　　(1)、常溫常壓下,1mol氮氣含有NA個氮分子

　　(2)、標準狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數約為NA個

　　(3)、標準狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數約為1.5NA個

　　(4)、將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下,其體積為22.4L

　　(5)、常溫下,18g重水所含中子數為10NA個

　　(6)、常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數為4NA

　　(7)、常溫常壓下,任何金屬和酸反應,若生成2g 氫氣,則有2NA電子發(fā)生轉移

　　(8)、標準狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產物的分子數為 8/22.4 NA

　　(9)、31g白磷分子中,含有的共價單鍵數目是NA個

　　(10)、1L1 mol•L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數目為NA

　　(11)1 molSiO2晶體中含有4NA個Si─O鍵

　　(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應過程中轉移的電子總數0.01NA

　　(13)在標準狀況下,2.24L二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數為0.1 NA

　　(14)64g的銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去2NA個電子

　　(15)常溫常壓下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子數小于0.05NA

　　(16)常溫常壓下,1 mol碳烯(∶CH2)所含電子總數為8NA

　　(17)1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NA

　　(18)標準狀況下,22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數約為NA

　　(19)2.9g 2CaSO4•H2O含有的結晶水分子數為0.02 NA

　　(20)100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數為4 NA

　　7、下列兩種氣體的分子數一定相等的是 ( )

　　A.質量相等、密度不等的N2和C2H6B.等體積等密度的CO和C2H4

　　C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2

　　8、在標準狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數相同,則與此有關的以下說法中不正確的是 ( )

　　A.氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a:b

　　B.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質量之比為a:b

　　C.質量相同的氣體A與氣體B的分子數之比為b:a

　　D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為b:a

　　9、 同溫同壓下,對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體,下列說法正確的是： ( )

　　A.含相同的分子數和原子數 B.含相同的分子數和電子數

　　C.含相同的質子和中子數 　D.所含分子數和質量均不相同

　　10、同溫同壓下兩個體積相同的容器,一個盛NH3氣體,另一個盛N2和H2的混合氣體,兩瓶氣體一定有相同的 ( )

　　A.質量 B.原子總數 C.質子總數 D.分子總數

　　二、課后練習

　　1、下列敘述正確的是 ( )

　　A、物質的量濃度相同的溶液中所含溶質的微粒數相同

　　B、氫氧根離子的摩爾質量是17克

　　C、在標準狀下,1摩SO3的體積約22.4升.

　　D、0.1摩HCl氣體約含6.02X1022個HCl分子

　　2、摩爾是 ( )

　　A、國際單位制的一個基本物理量B、表示物質質量的單位

　　C、計量微觀粒子物質的量的單位D、表示6.02×1023個粒子的集體

　　3、8克氧氣中含氧原子的物質的量是 ( )

　　A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩

　　4、(全國高考題)以NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是 ( )

　　A.53 g碳酸鈉中含NA個CO32– B.0.1 mol OH–含NA個電子

　　C.1.8 g重水(D2O)中含NA個中子 D.標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子

　　5、64℃時,25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數為 ( )

　　A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)

　　6、對于1mol二氧化碳描述正確的是 ( )

　　A、其密度是1.96g/L B、其摩爾質量是44g

　　C、它的體積約為22.4L D、所含原子個數是阿佛加德羅常數的3倍

　　7、設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是： ( )

　　A.常溫常壓下,11.2氧氣所含氧原子數為NA

　　B.1.8g重水(D2O)中含NA個中子

　　C.12g C60所含電子數為6 NA

　　D.銅與硫反應中,1 mol銅失去的電子數為2NA

　　8、設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是 ( )

　　A.100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為0.1NA

　　B.常溫、常壓下,0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA

　　C.標準狀況下,1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA

　　D.78gNa2O2中含有O2-為2NA

　　9、依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是 ( )

　　A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

　　B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

　　C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

　　D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強的反比

　　10、若有相同質量的二氧化硫和三氧化硫,下列關系正確的是 ( )

　　A.氧原子數比為2:3 B.分子數比為1:1

　　C.氧元素質量比為5:6 D.體積比為5:4

　　11、某密閉容器的質量為50g,當它裝滿CO2氣體時,質量為58.8g,如果改裝CH4,其質量應為 ( )

　　A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g

　　12、(92) 某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應.若反應產物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應前后容器中壓強比應接近于： ( )

　　(A)1:11　　　　　　 (B)11:1　　　　　　　(C)7:11　　　　　　 (D)11:7

　　13、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合

　　氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 ( )

　　A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍

　　14、19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式 ( )

　　A.ZrO　　　 　 B.Zr2O　　 　 　　C.Zr2O3　　　 　D.ZrO2

　　15、(14分)在25℃,101kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強.

　　(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中

　　V(CO)= L, V(H2)= L.

　　(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中

　　V(CO)︰V(H2)= .

　　(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是 .

　　16、(9分)某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗.操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質量.數據見下表(已換算成標準狀況下的數值).

　　氣體ABCDEF

　　燒瓶和氣體的總質量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762

　　已知標準狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質量是48.4212g.空氣的平均相對分子質量為29.A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體.

　　(1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式) .

　　(2)E的相對分子質量是 .

　　(3)實驗室制取少量D的化學方程式是

　　.

　　(4)A、B、C可能的化學式是 .

　　17、(7分)為了測定某烷樣品(丁烷,并含少量丙烷等氣態(tài)烴)的平均相對分子質量,設計了下面的實驗：

　　○1 取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準確稱量得到質量m1.

　　○2 往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,準確稱量;重復操作,直到前后2次稱量結果基本相同,得到質量m2.

　　○3 往錐形瓶內加滿水,塞好膠塞,稱量得到質量m3.已知實驗時的溫度為T(k),壓強p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空氣平均相對分子質量29.0,空氣的密度ρ空氣(g/L),回答下列問題：

　　(1)本實驗的理論依據是(具體說明)__________________________________________

　　___________________________________________________________________________.

　　(2)步驟○2中為什么要重復操作,直到后2次稱量結果基本相同?答：______________

　　___________________________________________________________________________.

　　(3)具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的?答：____________

　　___________________________________________________________________________.

　　(4)本實驗收集氣體樣品的操作,可選用的方法是(填圖中標號)__________.

　　(5)錐形瓶內空氣的質量m空氣是_______________________________________.

　　(6)瓶中樣品的質量m樣品是___________________________________________.

　　(7)由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量是______________________________.

　　[(5)(6)(7)三空均列出算式]

　　15、(1)5,5

　　(2)(a-10)：(20-a)

　　(3)1016(共9分,每空2分,最后一問3分)

　　(1)SO¬¬2

　　(2)30

　　(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

　　(4)N2、CO、C2H4(寫對一個給1分)

　　17、(1)根據阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,2種同體積的不同氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比.(1分)

　　(2)為了保證瓶內的空氣完全被排出,并充滿了樣品氣.(1分)

　　(3)第一次稱量前,錐形瓶塞緊膠塞后,在瓶口處的膠塞上做一記號,以后每次測量,膠塞塞入瓶口的位置都以此為準.(1分)

　　(4)D (1分)

　　(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)]×ρ空氣 (1分)

　　(6)(m2-m1)+m空氣 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)×ρ空氣] (1分)

　　(7)29.0×(m樣品/m空氣) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空氣)+29.0;

　　或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空氣)/(ρ空氣)+29.0] (1分)