初中化學里,化學元素,化合物的學習,是初中化學的基礎環(huán)節(jié).任何一種化學反應或者化學現象都是以化學元素和化合物為基礎和前提。接下來學習啦小編為你整理了9年級化學知識點。

　　9年級化學知識點【1】

　　第一單元：

　　考點1化學實驗基本操作

　　(1) 取用藥品應遵守的原則

　　① “三不”原則：即不得用手觸摸藥品;不得品嘗藥品的味道;不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味.

　?、?“少量”原則：應嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品;如果實驗沒有說明用量,一般按少量取用,即液體取1 mL—2 mL,固體只須蓋滿試管的底部.

　　③ “處理”原則：用剩的藥品,不得放回原瓶,不得隨便亂扔,不得帶出實驗室,要放入指定的容器中.

　　(2) 藥品的取用

　　取用粉末狀固體藥品一般用藥匙,塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取.使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈.

　　(3) 藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶里,液體藥品通常存放在細口瓶里.

　　(4)使用酒精燈時,要注意“三不”：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精;② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈;③ 不可用嘴吹滅酒精燈.

　　(5)給玻璃容器加熱時,玻璃容器的底部不能與燈芯接觸;被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴;熱的玻璃容器不能用冷水沖洗;給試管里的藥品加熱時,應先預熱等等.要注意安全.如用試管給液體加熱,試管口不能朝著有人的方向等等.

　　(6)儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下.

　　(7)讀數時,視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平.注意：俯視則讀數偏大,仰視則讀數遍小.

　　考點2. 蠟燭及其燃燒的探究

　　實驗步驟 現象 結論

　　用一干燥燒杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的燒杯,迅速向燒杯內倒入少量石灰水,振蕩 燒杯內壁有水霧,石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

　　考點3 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式

　　探究呼出氣體的性質

　　⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴石灰水,振蕩 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁,

　　盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

　?、茖⑷贾哪緱l分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒;

　　燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣

　　⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣,并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣

　　9年級化學知識點【2】

　　第二單元

　　考點1.混合物和純凈物

　　純凈物：只由一種物質組成.如氮氣(N2)、二氧化碳(CO2)等是純凈物.

　　混合物：由兩種或多種物質混合而成.如空氣.

　　考點2.物質的性質

　　(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質.如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等.

　　(2)化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質.包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等.

　　考點3.空氣的污染及防治

　　有害氣體：(CO)、(SO2)、(NO2)等,

　　(1)空氣中的有害物質

　　煙塵(可吸入顆粒物)

　　(2)空氣污染的危害：損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等.

　　(3)保護空氣的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積極植樹造林、種草等.

　　(4)城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點,目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等.

　　考點4.測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法

　　(1)實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒,(使集氣瓶中氣體體積減小,壓強減小),觀察集氣瓶中進水的多少,來測定空氣中氧氣的體積分數.

　　(2)實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙;⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里,集氣瓶內水面上升了約1/5體積.

　　(3)實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣;⑵集氣瓶中預先要加入少量水;⑶紅磷要過量;⑷待紅磷熄滅并使裝置冷卻到室溫后,打開彈簧夾.

　　(4)實驗討論：A.不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗,原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體,集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化,不能很好地測出氧氣的體積.B.進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足,使瓶內氧氣未耗盡;②裝置漏氣,使外界空氣進入瓶內;③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾,使進入瓶內水的體積減少.

　　考點5.氧氣的化學性質

　?、叛鯕馀c一些物質反應時的現象、化學方程式

　　木炭-------⒈發(fā)出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁.C + O2 點燃 CO2

　　硫------⒈發(fā)出藍紫色火焰(在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰)⒉生成有刺激性氣味的氣體

　　S + O2 點燃 SO2

　　紅磷(暗紅)-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量

　　4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　鎂條——-⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成

　　2Mg + O2 點燃 2MgO

　　鐵絲——-⒈劇烈燃燒,火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量

　　3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗,預先放少量水或沙,防止熱的熔融物濺落瓶底,炸裂瓶底

　?、茶F絲在空氣中不能燃燒

　　⑵氧氣的化學性質比較活潑,能與多種物質發(fā)生化學反應,具有氧化性.

　　考點6.化合反應、氧化反應、緩慢氧化

　　(1)化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應.它屬于基本反應類型.

　　(2)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應.

　　(3)化合反應與氧化反應的關系：

　　化合反應不一定是氧化反應,氧化反應也不一定是化合反應.

　　有氧氣參加的化合反應,同時也一定是一個氧化反應.

　　(4)緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢,不容易被察覺,這種氧化反應叫做緩慢氧化.通常無發(fā)光現象,但會放出熱量.如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等.

　　考點7氧氣的實驗室制法

　　(1)藥品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳

　　(2)反應原理(化學方程式)

　　(3)實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置(見右圖)

　　(4)收集方法：

　　A——排水法：因為氧氣不易溶于水.

　　B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大.

　　(5)用高錳酸鉀制氧氣,并用排水法收集.實驗步驟可以概括如下：

　?、艡z查裝置的氣密性;

　?、茖⑺幤费b入試管中,試管口放一團棉花(目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管),用帶導管的單孔膠塞塞緊試管;

　?、菍⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上;(注意：試管口應略向下傾斜)

　?、赛c燃酒精燈,先均勻受熱后固定加熱;

　?、捎门潘ㄊ占鯕?當導管口產生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集);

　?、适占戤?將導管移出水槽;

　　這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂.

　?、讼缇凭珶?

　　(6)檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明帶瓶內的氣體是氧氣.

　　(7)驗滿方法：

　　A——用向上排空氣法收集時,用帶火星的木條平放在集氣瓶口,如果木條復燃,說明集氣瓶內的氧氣已滿;

　　B——用排水法收集時,當氣泡從瓶外冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿.

　　9年級化學知識點【3】

　　第三單元

　　考點1.水的組成

　　水的電解實驗 實驗現象：

　　正、負電極上都有氣泡產生,一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2(質量比為8：1).而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時,氣體能燃燒呈淡藍色火焰;用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體,能使帶火星的木條復燃.

　　實驗結論：

　　⑴水在通電的條件下,發(fā)生分解反應產生氫氣和氧氣.2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　?、扑怯蓺湓睾脱踉亟M成的.

　　⑶在化學反應中,分子可分成原子,而原子不能再分.

　　關于水的正確說法：(1)水由氫元素和氧元素組成(2)水由水分子構成(3)每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成.(4)水在4℃時,密度最大為1克/厘米3.(5)電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1,質量比為1：8.

　　考點2.物質的簡單分類

　　單質(一種元素)：如：H2、O2、Fe、S等

　　純凈物(一種物質)

　　物質 化合物(多種元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等

　　混合物(多種物質)

　　考點3.分子

　　A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子.注意：分子只能保持物質的化學性質,但不能保持物質的物理性質,因為一些物理性質(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現出來,單個分子不能表現.

　　B.分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小. ⑵分子間有間隔,且分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質分子間隔最大.⑶分子在不停運動.⑷同種物質的分子化學性質相同,不同種物質的分子化學性質不同.

　　C.分子的內部結構

　　⑴在化學變化中分子可分成原子,分子是由原子構成的;

　?、仆N元素的原子構成單質分子,不同種元素的原子構成化合物的分子.

　　考點4.原子

　　A.概念：原子是化學變化中的最小粒子.

　　B.化學反應的實質：在化學反應中,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子.

　　C.分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分,而原子不可再分.

　　金屬單質,如：鐵、銅、金等

　　D.由原子直接構成的物質：

　　稀有氣體單質,如：氦氣、氖氣等

　　考點5.運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象

　　(1)物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化;化學變化：分子本身發(fā)生改變.

　　(2)純凈物和混合物(由分子構成的物質)

　　A.純凈物：由同種分子構成的物質,如：水中只含有水分子;

　　B.混合物：由不同種分子構成的物質.

　　(3)溫度計(兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了!

　　考點6.生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質.

　　A凈化方法

　?、澎o置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底,這樣的凈化程度較低.

　　⑵吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降.

　　⑶過濾：分離固體物質和液體物質.

　?、任?通常用活性炭)：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質.

　　B.自來水廠凈化過程

　　原水→靜置→絮凝劑吸附沉淀→過濾→吸附(活性炭)→消毒→生活用水

　　考點7.過濾

　　⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙.

　?、策^濾操作要點：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁(中間不要留有氣泡,以免影響過濾速度)

　　二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣,漏斗里的液面應低于濾紙邊緣

　　三靠：傾倒液體時,燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊;漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

　　考點8.硬水及其軟化

　　⒈硬水與軟水

　?、庞菜汉休^多可溶性鈣、鎂化合物的水,河水多為硬水.

　?、栖浰翰缓蚝休^少可溶性鈣、鎂化合物的水,雪水、雨水是軟水.

　?、灿菜蛙浰臋z驗：把肥皂水倒入水體中攪拌,易起浮渣的為硬水,泡沫較多的是軟水.

　　⒊使用硬水對生活生產的危害

　?、庞糜菜礈煲挛锛壤速M肥皂,又不易洗凈,時間長還會使衣物變硬.

　?、棋仩t用硬水,易使爐內結垢,不僅浪費燃料,且易使爐內管道變形、損壞,嚴重者可引起爆炸.

　　⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸;⑵蒸餾

　　考點9.制取蒸餾水過程與裝置見課本P57,

　　實驗討論：

　?、崩淠軆鹊乃鞣较蚴菑南露?是為了提高冷凝效果.

　　⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度.

　?、澈喴籽b置中導氣管很長起冷凝作用.

　　考點10.玻璃棒的使用

　?、币鳎河糜谶^濾或傾倒液體,防止液體外濺.

　?、矓嚢瑁河糜谖镔|溶解或液體物質蒸發(fā).

　?、湃芙鈺r,攪拌的作用是加速物質的溶解;

　?、普舭l(fā)時,攪拌的作用是防止局部溫度過高,液滴飛濺.

　　考點11氫氣的物理、化學性質及用途

　?、蔽锢硇再|：無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小(密度最小).

　?、不瘜W性質：

　　⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣(氧氣)中安靜地燃燒,產生淡藍色火焰,放熱.

　　2H2 + O2 點燃 2H2O

　　如果氫氣不純,混有空氣或氧氣,點燃時可能發(fā)生爆炸,所以使用氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度.

　?、七€原性(氫氣還原CuO)

　　實驗現象：黑色粉末變紅色;試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

　?、硽錃獾挠猛荆撼涔嗵娇諝馇?作高能燃料;冶煉金屬