高中化學(xué)選修4《原電池》練習(xí)試卷
高中化學(xué)選修4《原電池》練習(xí)試卷
作為學(xué)生的你，在即將到來的化學(xué)考試之前，我們應(yīng)該要去做好怎么樣的復(fù)習(xí)工作呢?讓我們來做一份試卷怎么樣?下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的人教版高中化學(xué)選修4《原電池》練習(xí)試卷，希望對你有用。
人教版高中化學(xué)選修4《原電池》練習(xí)試卷
選擇題
對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是( )
A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極
B.正極為電子流入的一極
C.比較不活潑的金屬為負(fù)極
D.電流流出的一極為正極
將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，正確的是( )
如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是( )
A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )
?、賑(Ag+) ②c(N)?、踑棒的質(zhì)量?、躡棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A.①③B.③④C.①②④D.②
?、佗冖邰芩姆N金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①;①③相連時，③為正極;②④相連時，②上有氣泡逸出;③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極
B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+
D.(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑
下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片上的描述合理的是( )
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④
下列裝置可以形成原電池的是( )
填空題
某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計了下圖所示的原電池。
請回答下列問題：
(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：
Al片( ) ， Cu片( ) 。
(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：
Al片( ) ， Cu片( ) 。
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正極、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)。
正極反應(yīng) ;
負(fù)極反應(yīng) 。
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