高中化學(xué)必修1《物質(zhì)的狀態(tài)》練習(xí)試卷
高中化學(xué)必修1《物質(zhì)的狀態(tài)》練習(xí)試卷
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蘇教版高中化學(xué)必修1《物質(zhì)的狀態(tài)》練習(xí)試卷
選擇題
下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.任何一個(gè)水分子，其本身都是固體
B.逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化
C.面包是固體，但在受壓時(shí)體積縮小，故可以說(shuō)固體易被壓縮
D.在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 ( )
A.分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
B.28 g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣含有的電子數(shù)為2NA
在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是 ( )
A.AB B.A2B2 C.AB2 D.AB3
如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是 ( )
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是 ( )
A.通常狀況下22.4 L氯氣
B.18毫升水
C.NA個(gè)H2分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O
如圖所示裝置中，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于 ( )
A.7∶2B.1∶1C.5∶4D.3∶2
如圖中兩條直線分別表示1 g C3H6和1 g A氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖像判斷A氣體可能是 ( )
A.C2H4B.CO2C.C3H8D.H2S
依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 ( )
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之反比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是 ( )
A.1.8 g水中含有的電子數(shù)
B.0.1 mol F-中含有的電子數(shù)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和O2混合氣體中的原子數(shù)
D.1 mol Na2SO4中的Na+數(shù)
如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是 ( )
A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NOx氣體的質(zhì)量為3.0 g，則x值為( )
A.4B.3C.2D.1
由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有( )
A.1摩爾水的質(zhì)量 B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積 D.1摩爾水蒸氣的體積
下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )
A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
C.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離
D.氣態(tài)物質(zhì)沒(méi)有固定的形狀，且容易被壓縮
同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是 ( )
A.體積之比為8∶11B.密度之比為11∶8
C.物質(zhì)的量之比為11∶8D.原子個(gè)數(shù)之比為11∶12
填空題
(1)0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
(2)在同溫、同壓、同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，A的摩爾質(zhì)量為 。
(3)在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，A的摩爾質(zhì)量為 。
(4)兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入ag A氣體，B中充入ag CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，A的摩爾質(zhì)量為 。
(5)在同溫、同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1∶4，A的摩爾質(zhì)量為 。
某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g·L-1。
(4)該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。
(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L CH4氣體;②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子;
③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol NH3，按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示)：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積 。
(2)四種氣體的質(zhì)量 。
已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?，F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為 。
(2)反應(yīng)的HCl的分子數(shù)為 。
(3)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的質(zhì)量為 。
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