高中化學(xué)必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習(xí)試卷
高中化學(xué)必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習(xí)試卷
往往在接近化學(xué)考試的時(shí)候，我們要對(duì)化學(xué)練習(xí)。試題卷的練習(xí)是一種很不錯(cuò)的選擇呢!你準(zhǔn)備好了嗎?下面是由學(xué)習(xí)啦小編為你整理的蘇教版高中化學(xué)必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習(xí)試卷，希望能夠幫助到你!
蘇教版高中化學(xué)必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習(xí)試卷
選擇題
下列有關(guān)硫及其化合物說(shuō)法不正確的是 ( )
A.大氣中的硫可能以酸雨的形式進(jìn)入土壤
B.煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進(jìn)入大氣
C.化石燃料中的硫來(lái)自于形成化石燃料的生物體
D.煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一
在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ( )
A.蘋(píng)果塊會(huì)變干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅
除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是 ( )
A.用純堿溶液清洗
B.用鹽酸洗滌
C.用CS2溶解
D.用熱水煮沸
如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實(shí)驗(yàn)”裝置圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)操作步驟為①連接儀器，裝好藥品;②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點(diǎn)燃硫粉;③向錐形瓶中注入雙氧水;④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水。
下列描述錯(cuò)誤的是 ( )
A.可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體
C.A裝置中的注射器的作用相當(dāng)于分液漏斗，可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
D.“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產(chǎn)生氣泡
已知反應(yīng)：①2H2S+O2====2S+2H2O;②2H2S+SO2====3S+2H2O;
?、?H2S+3O2====2SO2+2H2O，將點(diǎn)燃的H2S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O2的
集氣瓶?jī)?nèi)，上述3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是 ( )
A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①
Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 ( )
A.等于1.8 molB.小于0.9 mol
C.等于0.9 molD.在0.9 mol和1.8 mol之間
下列與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A.FeO與足量濃硫酸反應(yīng)：FeO+H2SO4====FeSO4+H2O
B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：+Ba2+====BaSO4↓
C.銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu++4H+Cu2++SO2↑+2H2O
D.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)：+H+====H2O+CO2↑
可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡(jiǎn)單方法是 ( )
A.加酚酞試液B.與銅片反應(yīng)
C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上
有四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)方案確定溶液中含有，你認(rèn)為合理的是 ( ) A.試液白色沉淀沉淀不溶解 B.試液無(wú)沉淀白色沉淀
C.試液無(wú)沉淀白色沉淀 D.試液無(wú)沉淀白色沉淀
下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、主要用途都正確的是
A.生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型
B.純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織
C.硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、“鋇餐”
D.膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥
某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，它們可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鑒別方案可行的是 ( )
A.分別取少量嘗一嘗味道
B.取樣分別加入一小片銅看有無(wú)氣泡產(chǎn)生
C.用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH
D.取樣分別加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
實(shí)驗(yàn)題
下面是某同學(xué)在學(xué)習(xí)硫元素時(shí)的學(xué)習(xí)方案，請(qǐng)完善該同學(xué)的學(xué)習(xí)方案。
(1)硫原子的結(jié)構(gòu)：硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，從結(jié)構(gòu)可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素。
(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的 體(填“氣”“液”或“固”)，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，這是硫以游離態(tài)形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬 (填化學(xué)式)。
(3)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：
(Ⅰ)完成下列各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
?、贑中的反應(yīng)
(Ⅱ)記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)椤 ?，加熱后又 ?。?結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來(lái)證明SO2的存在與否)。
?、贒中沒(méi)有觀察到什么現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加H2O2后則可以看到 。
?、跡中溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式是
2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+
反應(yīng)中SO2是 劑(填“氧化”或“還原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行濃硫酸對(duì)蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)，“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究。
(1)觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。
同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;②濃硫酸具有吸水性;③濃硫酸具有脫水性;④濃硫酸具有酸性;⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性，其中依據(jù)不充分的是 (填序號(hào))。
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：
試回答下列問(wèn)題：
?、賵D1的A中最好選用圖2中的裝置 (填編號(hào))。
②圖1的B裝置所裝試劑是 ;D裝置中試劑的作用是 ;
E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 。
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為;
后體積膨脹的化學(xué)方程式為
?、苣硨W(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因
填空題
為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的一部分：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)混合粉末A中硫粉過(guò)量的原因是
(2)反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進(jìn)行的原因是
(3)操作①用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明
(4)操作②的作用是
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是
(6)為了證明產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是
含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫(xiě)出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子方程式
患者被送往醫(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用
(填題干所列7種物質(zhì)中的1種)來(lái)解毒。
(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面 ，則未發(fā)生反應(yīng)。
看了高中化學(xué)必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習(xí)試卷的人還看：