高中化學必修1氮肥的生產(chǎn)和使用練習試卷
高中化學必修1氮肥的生產(chǎn)和使用練習試卷
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蘇教版高中化學必修1氮肥的生產(chǎn)和使用練習試卷
選擇題
氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是 ( )
A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程
B.自然界中，氨是動物體內(nèi)蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物
C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣
D.在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
下列離子方程式正確的是 ( )
A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：++2OH-====NH3·H2O++H2O B.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：+OH-====NH3↑+H2O
C.氨水與鹽酸反應：NH3·H2O+H+===+H2O D.氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O
實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ( )
A.①是氨氣發(fā)生裝置
B.③是氨氣發(fā)生裝置
C.②是氨氣吸收裝置
D.④是氨氣收集、檢驗裝置
實驗室合成氨裝置如圖所示，則以下說法中錯誤的是 ( )
A.裝置甲的作用之一是干燥
B.裝置甲的作用是使反應物化合
C.乙處導出的氣體只有NH3
D.檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等
把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmol NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗cmol BaCl2。則原溶液中N的物質(zhì)的量濃度(單位mol·L-1)為 ( )
A.
B.
C.
D.
0.5 mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是( )
A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2
NH4NO3俗名硝銨，是一種重要的化學炸藥，也廣泛用于農(nóng)業(yè)施肥。工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3，生產(chǎn)過程為①生成氨;②空氣液化分離;③氨氧化;④制水煤氣;⑤生成HNO3;⑥生成NH4NO3，則最合理的流程為
A.→①→③→⑤→⑥ B.→①→③→⑥→⑤C.②→④→①→③→⑤→⑥D(zhuǎn).→④→⑤→①→⑥
下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.NH3+HNO3====NH4NO3
C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
下列裝置不能達到實驗目的的是 ( )
將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是 ( )
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
下列說法中正確的是 ( )
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物
B.氨保存于無色試劑瓶中
C.氨水不穩(wěn)定，應保存于棕色瓶中
D.在反應NH3+H+====
中，NH3發(fā)生氧化反應食品級NH4HCO3可用作膨松劑以使面粉為原料制作的糕點松軟可口，這是因為：①熱穩(wěn)定性差;②增加甜味;③分解產(chǎn)生氣體;④提供 ( )
A.②③B.①③C.①④D.③④
除去NO2氣體中的少量NH3，可以選用的試劑是 ( )
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.水
2014·沈陽高一檢測)如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 ( )
A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
實驗題
某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題。
(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為
;
若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是 (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是 。
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是 ，分液漏斗中裝的試劑是 ，收集裝置應選擇 (填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是 。檢驗裝置②的氣密性的方法是 。
資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。
(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是 ;堿石灰的作用是 。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學方程式是 ;
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別由a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
?、賰蓺怏w通入的先后順序是 ，
其理由是 。
②氨氣燃燒的化學方程式是 。
填空題
硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去)：
(1)反應④的化學方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO，該反應的氧化劑為 ，還原劑為 。
(2)補充并配平反應②的化學方程式：
NH3+ O2NO+ 。
(3)化學反應 (填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為 。
(4)有人設計了一個反應來制備硝酸：NO2+NH3 HNO3+H2O(未配平)，你認為該反應 (填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是 。
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