高中化學(xué)必修1銅鐵及其化合物練習(xí)試卷
高中化學(xué)必修1銅鐵及其化合物練習(xí)試卷
高中化學(xué)平時(shí)要怎樣做一些練習(xí)來鞏固知識(shí)點(diǎn)呢?還很迷茫的話，那不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份蘇教版高中化學(xué)必修1銅鐵及其化合物練習(xí)試卷，希望對(duì)各位有幫助!
蘇教版高中化學(xué)必修1銅鐵及其化合物練習(xí)試卷
選擇題
位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾你估計(jì)這一空氣污染物中可能含有( )
| A．FeO粉塵 | B．碳粉塵 |
| C．Fe2O3粉塵 | D．Al2O3粉塵 |
已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是 ( )
?、龠^量的Fe與Cl2反應(yīng);
?、贔e與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3;
?、跢e(NO3)2溶液中加少量鹽酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
| A．只有① | B．只有①② |
| C．只有①②③ | D．②③④ |
下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是 ( )
| A | B | C | D | |
| X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
| Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
| Z | Fe | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 ( )
| A．加入KSCN溶液變紅色 | B．溶液中一定含F(xiàn)e2+ |
| C．溶液中一定含Cu2+ | D．剩余固體中一定含Cu |
下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是 ( )
①金屬鈉在純氧中燃燒
?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間
?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液
?、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
| A．②③①④ | B．③②①④ |
| C．③①②④ | D．①②③④ |
將1. 12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 ( )
| A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變 |
| B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色 |
| C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5∶1 |
| D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 |
用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是( )
| A．燒杯中的溶液呈棕黃色 |
| B．銅片無任何變化 |
| C．銅片上有凹陷的“Cu”字 |
| D．發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+ |
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是 ( )
| A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+ |
| B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+ |
| C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ |
| D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+ |
在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：
?、貴eCl3?、贔e2O3?、跜u(NO3)2?、躃NO3，銅粉溶解的是 ( )
| A．只有①或② |
| B．只有②或④ |
| C．只有①或②或③ |
| D．上述四種物質(zhì)中任意一種 |
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
| A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ |
| B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O |
| C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O |
| D．將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ |
要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椤? )
?、偌尤胱懔柯人、诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①②③ |
下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 ( )
| A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 |
| B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 |
| C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 |
| D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 |
將鐵屑溶于過量的鹽酸后再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 ( )
| A．硫酸 | B．鹽酸 | C．硝酸鋅 | D．氯化銅 |
一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的是 ( )
| A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì) |
| B．PAFC中鐵顯+2價(jià) |
| C．PAFC可溶于鹽酸溶液 |
| D．PAFC沒有氧化性 |
填空題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、、稱量
(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為 g
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：
?、瘢合驈U液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
?、颍合?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(1)用稀硫酸浸泡由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)
(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如
| 礦石名稱 | 黃銅礦 | 斑銅礦 | 輝銅礦 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 (填化學(xué)式)
②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是
(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎? (填“同意”或“不同意”)，原因是
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)：
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