物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用試題及答案
物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用試題及答案
在接近考試的時候，我們要加強每一個科目的練習(xí)。試題卷的練習(xí)是一種很不錯的選擇呢!你準(zhǔn)備好了嗎?下面是有學(xué)習(xí)啦小編為你整理的物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用試題，希望能夠幫助到你!
物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用試題及答案
1.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容積、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
解析:容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,在一定溫度下有固定的容積,其刻度線在瓶頸上,不受壓強的影響,對于酸堿均適用。
答案:D
2.已知0.5 L鹽酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S ,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.0.1 mol•L-1 B.1.0 mol•L-1
C.0.3 mol•L-1 D.0.4 mol•L-1
解析:Cl-為0.1 mol,故HCl中的H+為0.1 mol,S 為0.2 mol,故H2SO4中的H+為0.4 mol,混合溶液中H+的總物質(zhì)的量為0.5 mol,其濃度為=1.0 mol•L-1。
答案:B
3.下列溶液中,氯離子濃度最大的是( )
A.100 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol•L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液
解析:氯離子濃度大小與溶液體積無關(guān),從各物質(zhì)濃度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3組成可知,各溶液中Cl-濃度為:1 mol•L-1、2 mol•L-1、1 mol•L-1、3 mol•L-1。
答案:D
4.在使用容量瓶配制溶液時,下列操作正確的是( )
A.使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降,再加水至刻度線
解析:容量瓶使用前都必須檢查是否漏水,A項正確;容量瓶不能用待配溶液潤洗,B項錯誤;C項錯誤,溶解固體應(yīng)在燒杯中進行;D項錯誤,搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降,因刻度線以上內(nèi)壁黏附有溶液,此時不能再加水,否則會稀釋所配制溶液。
答案:A
5.用NaOH固體配制250 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液需要用到的儀器有( )
?、偻斜P天平 ②量筒?、蹮、懿ＡО簟、萋┒贰、?00 mL容量瓶?、咚幊住、嗄z頭滴管?、嵴舭l(fā)皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
解析:配制250 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液的步驟為:計算→稱量→溶解→洗滌和轉(zhuǎn)移→定容→反復(fù)搖勻。稱量時用到①⑦,溶解時用到②③④,定容時用到⑧⑩。
答案:C
6.下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.配制稀鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線
C.用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線
解析:A項俯視量筒刻度線,將會使量取的鹽酸的體積小于計算值,導(dǎo)致濃度偏低;B項定容時仰視容量瓶刻度線,將會導(dǎo)致加水量增多,使溶液濃度偏低;C項實際稱量藥品質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;D項因溶解放熱,若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。
答案:D
7.將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是( )
A.1 mol•L-1
B.0.1 mol•L-1
C.0.01 mol•L-1
D.10 mol•L-1
解析:所配制的1 L溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.1 mol•L-1,而從中取10 mL,其濃度不變。
答案:B
8.某人體檢的部分指標(biāo),其中用物質(zhì)的量濃度來表示的是( )
序號 項目名稱 結(jié)果 單位 參考值
1 谷丙轉(zhuǎn)氨酶 35 U•L-1 <40
7 白蛋白 46.3 g•L-1 35~55
11 肌酸磷酸激酶 156 U•L-1 25~200
12 甘油三酯 0.79 mmol•L-1 0~1.71
A.甘油三酯 B.谷丙轉(zhuǎn)氨酶
C.肌酸磷酸激酶 D.白蛋白
解析:根據(jù)單位判斷即可,甘油三酯的單位為mmol•L-1,是物質(zhì)的量濃度的單位。
答案:A
9.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g•mL-1。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,溶液的密度為 ,含NaOH的質(zhì)量為 ,含NaOH的物質(zhì)的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
解析:(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol,c(NaOH)==6.1 mol•L-1。
(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g•mL-1=121.9 g;NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈20%。
(3)因為溶液是均勻的,所以這10 mL溶液與原100 mL 溶液相比,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度均相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的 。
(4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol•L-1,稀釋到100 mL后,NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為=0.61 mol•L-1。
答案:(1)6.1 mol•L-1 (2)20%
(3)6.1 mol•L-1 20% 1.219 g•mL-1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol•L-1
10.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
硫酸
化學(xué)純(CP) (500 mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g•cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
現(xiàn)用該濃硫酸配制500 mL 1 mol•L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:
?、倌z頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的 ;
(2)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有 (寫儀器名稱);
(3)經(jīng)計算,配制500 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL,量取硫酸時應(yīng)選用 規(guī)格的量筒;
A.10 mL B.50 mL
C.100 mL D.200 mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為 ,若在稀釋過程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為 ;
(5)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol•L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因 。
?、儆昧客擦咳饬蛩釙r,仰視刻度線
?、谌萘科坑谜麴s水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進行后面的實驗操作
?、苻D(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出
?、荻ㄈ輹r,俯視容量瓶刻度線
?、薅ㄈ莺?把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補充幾滴水至刻度處
答案:(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶
(3)27.2 B
(4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗,然后涂上NaHCO3稀溶液
(5)①③⑤
B組
1.V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中S 的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D. mol•L-1
解析:c(Fe3+)= mol•L-1,則c(S )= c(Fe3+)= mol•L-1× mol•L-1。
答案:D
2.用10 mL 0.1 mol•L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則這三種硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
解析:由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化學(xué)式可以看出,若沉淀1 mol Ba2+需S 1 mol,而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是 mol、1 mol、1 mol,又因三種鹽的體積相同,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,為 ∶1∶1=1∶3∶3。
答案:C
3.100 mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S 的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)混合前后溶液的體積不變)( )
A.0.2 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.4 mol•L-1 D.0.5 mol•L-1
解析:先求混合后S 的物質(zhì)的量,n(S )=0.3 mol•L-1×0.1 L+0.2 mol•L-1×0.05 L×3=0.06 mol,溶液的體積V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。則混合后溶液中S 的物質(zhì)的量濃度:c(S )= =0.4 mol•L-1。
答案:C
4.將30 mL 0.5 mol•L-1NaCl溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.03 mol•L-1 B.0.3 mol•L-1
C.0.05 mol•L-1 D.0.04 mol•L-1
解析:稀釋前后n不變,c(濃溶液)•V(濃溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)。
答案:A
5.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇 mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如右圖所示,則該圖操作應(yīng)在下圖中的 (填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體 g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小 (填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 (填字母)。
附表:砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響?
?、俎D(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會 (填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。
?、谌萘科恐性瓉碛猩倭空麴s水,濃度會 。
解析:(1)因無480 mL規(guī)格的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。
(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸餾水定容,應(yīng)在圖中④與⑤之間。
(3)因為需要配制500 mL溶液,該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol•L-1×40 g•mol-1=10.0 g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g,需要20 g和10 g的砝碼各一個,游碼的質(zhì)量為3.1 g。
(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,溶質(zhì)偏少,濃度會偏低;②容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶質(zhì)和溶液的體積均無影響,濃度無影響。
答案:(1)500
(2)C
(3)10.0 cd c
(4)①偏低?、跓o影響
6.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為 mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 mol•L-1。
解析:讀圖可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,則n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,則n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)==0.1 mol•L-1。
答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
7.實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 g•mL-1。
(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是 。
(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 。
(3)配制100 mL 3.00 mol•L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為 。
(4)將10.0 mL 3.00 mol•L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol•L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
解析:(1)設(shè)溶液的體積是100 mL,則HCl的物質(zhì)的量為(100 mL×1.20 g•mL-1×36.5%)÷36.5 g•mol-1=1.2 mol,所以其濃度是1.2 mol÷0.1 L=12.0 mol•L-1。
(2)100 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1 L×12.0 mol•L-1=1.20 mol,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20 mol×22.4 L•mol-1=26.88 L。
(3)設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V,則有0.100 L×3.00 mol•L-1=V×12.0 mol•L-1,解得V=0.025 0 L,即25.0 mL。
(4)10.0 mL 3.00 mol•L-1的鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量為0.010 0 L×3.00 mol•L-1=0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol•L-1的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.010 0 L×1.00 mol•L-1×2=0.020 0 mol,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是(0.030 0 mol+0.020 0 mol)÷0.020 0 L=2.50 mol•L-1。
答案:(1)12.0 mol•L-1 (2)26.88 L (3)25.0 mL (4)2.50 mol•L-1
8.研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測定其中止酸劑的質(zhì)量,特制定了如下操作步驟:
?、倥渲?.2 mol•L-1的HCl溶液和0.2 mol•L-1的NaOH溶液;
?、诿看稳∫涣?藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水;
③以酚酞作指示劑,用0.2 mol•L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL達滴定終點;
?、芗尤?5 mL 0.2 mol•L-1的HCl溶液。
(1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序: 。
(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol•L-1的HCl溶液和0.2 mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是 (填序號),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為 (填字母)。
A.50 mL、50 mL B.100 mL、100 mL
C.100 mL、150 mL D.250 mL、250 mL
(4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
解析:(1)取一定質(zhì)量的止酸劑(CaCO3),加入過量標(biāo)準(zhǔn)濃度(已事先配制好)鹽酸,發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。反應(yīng)完成后,再用同濃度的NaOH溶液(已事先配制好)進行滴定,二者實驗的差值即為與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積,從而確定胃藥中CaCO3的含量,所以操作順序為①②④③或②①④③。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸或NaOH溶液所用的儀器為:容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒(或托盤天平)、膠頭滴管。
(3)從操作過程上看出,每次實驗用的鹽酸為25 mL,為保證實驗的準(zhǔn)確性,需重復(fù)操作實驗2~3次,故配制溶液為100 mL。
(4)實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+NaOH NaCl+H2O
答案:(1)①②④③或②①④③ (2)AC 燒杯、玻璃棒 (3)B (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOH NaCl+H2O
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