初三下冊化學溶液單元試題及答案(2)
17 用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是( )
18 (2010•蘭州)實驗室用密度為1.84 g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
19(2011•百色)實驗室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是( )
A.燒杯 B.托盤天平 C.量筒 D.玻璃棒
20 配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
二、填空題(共20分)
21(9分)(2011•南京改編)某化學興趣小組進行溶液的配制實驗。
配制150 g質量分數(shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液。
(1)計算：需要氫氧化鈉固體的質量為________g;水的體積為________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(2)稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將 放在托盤天平的左盤，稱量其質量。 然后再在右盤添加 。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。
(3)溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷卻至室溫。
(4)存儲：把配制好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
22(6分)農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種，他應該稱量________ g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
23 (5分)(2013•山東東營)20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時，現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲 線如圖3，請結合圖示回答 下列問題：
(1)圖1中一定為飽和溶液的是__________________。
(2)圖2中甲、乙 兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為______________。
( 3)圖3中表示乙的溶解度曲線是______，P點表示的含義是__________________。
三、實驗探究題(共20分)
24(20分)下圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程：
(1)請找出上圖中的錯誤(至少舉出兩點)：
?、?;② 。
(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：
?、?;② ;
③ 。
四、計算題(共20分)
25(10分)右圖是某醫(yī)用“葡萄糖氯化鈉注射液”的部分文字說明。
(1)該注射液中含有的陽離子的符號為 。
(2)若該 注射液的密度為1.0 g/cm3，配制500 mL該注射液需氯化鈉 g。某同學欲在實驗室中配制一定質量的該溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和 。
26(10分)右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答：
(1)該濃鹽酸的溶質是 (填名稱);
(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸 g。
初三下冊化學溶液單元試題參考答案
1 D 解析：溶液必須是混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純水就不能看作是一種溶液，A錯誤;將蔗糖和食鹽同時溶于水中形成的溶液就會同時存在兩種溶質，B錯誤;氣體也可以作溶質，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的 溶液，C錯誤。
2 A 解析：碘酒中的溶質是碘，溶劑是酒精。
3 C 解析：水和冰塊是同一種物質，屬于純凈物，而懸濁液是混合物;均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體不一定是溶液，也可能是純凈物，比如水;溶液是由溶質和溶劑組成的，是混合物;泥水不是溶液，屬于懸濁液，沒有溶質和溶劑之說。
4 A
5 A 解析：硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯降低;小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高;生石灰和水反應放出大量的熱;氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯變化。
6 D 解析：分子的大小是不會發(fā)生改變的，改變的只是分子間的間隙。
7 C 解析：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;所以溶液中不一定含有兩種物質，可能含有多種物質。
8 D解析：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液;對于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質繼續(xù)溶解，不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液。
9 B 解析：把一定溫度下一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解，或恒溫蒸發(fā)水至飽和(因是一定溫度下，所以不能采取降低溶液溫度的方法)。添加硝酸鉀固體時，溶質和溶液質量都增加，溶質質量分數(shù)變大;恒溫蒸發(fā)溶劑時，溶液的質量減小，溶質質量分數(shù)增大。
10 D解析：相同溫度時，同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故A不正確， D正確;飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，而濃溶液是指濃度比較大的溶液，這種溶液還可能繼續(xù)溶解溶質，故B不正確;對于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質繼續(xù)溶解，但也有少數(shù)固體，比如氫氧化鈣溶液，降低溫度才使溶質繼續(xù)溶解，故C不正確。
11 D 解析：由于溶液是均一的，所以瓶內(nèi)各部分溶液的顏色都相同;溶液又是穩(wěn)定的，所以不會 有固體析出。
12 A 解析：將不飽和溶液轉化為飽和溶液可以通過改變?nèi)芤旱臏囟鹊姆椒ǎ行┤芤盒枰郎?，有些溶液需要降溫，A說法不正確。
13 A 解析：生石灰 溶于水后能和水反應生成熟石灰，且熟石灰微溶于水;濃鹽酸的密度和質量分數(shù)都不知道，無法確定混合后溶質的質量分數(shù);碳酸鈣不溶于水，形成的是懸濁液。
14 A 解析：溶液是均一的、穩(wěn)定的，溶液無論分成幾份，溶質質量分數(shù)不變，所以100 mL氯化鈉飽和溶液平均分成兩份，溶液中溶質相同，在稀釋的過程中，乙燒杯變成不飽和溶液，溶劑的質量變大，溶質的質量分數(shù)減小，但是溶質的質量不變，所以甲、乙兩燒杯中溶質的質量相等。
15 A 解析:設用50 g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液配制溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液需要加水的質量為x，則50 g×10%=(50 g+x)×5%，解得x=50 g。
16 C 解析：量筒是量度液體體積的儀器，托盤天平是稱量或稱取固體藥品質量的。水是液體，一般用量筒量取，48 g水的體積約為48 mL，與50 mL的量筒量程最接近，在選擇量程時，要求只量一次，且量程與需求值最接近，100 mL的量筒量程太大。
17 C 解 析：托盤天平用于稱量氯化鈉固體，量筒用于量取一定量體積的溶劑， 燒杯用于溶解固體。
18 B 解析：設需要98%的濃硫酸的體積為x，則1.84 g/cm3×x×98%=500 g×20%，解得x≈55.5 mL，需要用100 mL的量筒量取。
19 B
20 A 解析：配制一定溶質質量分數(shù)溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解和裝瓶存放。
21(1)15 135 (2)燒杯 砝碼 (3)攪拌 (4)貼上標簽
解析：(1)配制1 50 g 質量分數(shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體的質量為 ;需要水的質量為 。又知水的密度，可求得所需水的體積： =135 cm3=135 mL。(2)用托盤天平稱量物品時應“左物右碼”，即左盤放所稱量物品，右盤放砝碼。(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。
(4)標簽上要寫明藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)，方便以后查用。
22 80 偏高 解析：配 制500 g 16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為500 g ×16%=80 g;俯視讀數(shù)使得量取液體的體積偏小，溶液濃度偏高。
23 (1)甲
(2)相等(或甲=乙 )
(3)N 30 ℃時，甲、乙兩 種固體物質的溶解度相等
解析：(1)充分攪拌后甲物質仍有未溶解的固體存在，因此為飽和溶液。(2)圖2中水都是100 g，甲、乙兩物質的質量相等，且均全部溶解，因此甲、乙 兩溶液中溶質質量分數(shù)相等。(3)根據(jù)圖1可知，在20 ℃時乙物質的溶解度比甲物質的溶解度大，結合圖3的溶解度曲線可知，表示乙的溶解度曲線的是N;在溶解度曲線中交點表示在該溫度下兩物質的溶解度相等，因此P點表示：30 ℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等。
24 (1)①廣口瓶塞放反了(或瓶塞放反了) ②砝碼和藥品放反了 ③溫度計用來攪拌(任選兩點 ) (2)①水算多了 ②氯化鈉算少了 ③天平讀數(shù)有誤 ④氯化鈉和砝碼放反了 ⑤左盤放了紙片，右盤未放紙片 ⑥水量多了(或量取水讀數(shù)時仰視) ⑦氯 化鈉中混有雜質 ⑧燒杯中有水等(任選三點)
25 (1)Na+ (2)4.5 玻璃棒 解析：(1)由成分為5%的葡萄糖與 0.9%的氯化鈉，輔料為注射用水，可知溶液中的陽離子為鈉離子，鈉離子的符號為Na+。(2)注射液的密度為1.0 g/cm3，配制500 mL氯化 鈉質量分數(shù)為0.9%的溶液，需氯化鈉的質量為500 mL×1.0 g/cm3×0.9%=4.5 g，在配制溶液時要在燒杯中溶解，利用玻璃棒攪拌，利用量筒和膠頭滴管來量取 液體的體積。
26 (1)氯化氫 (2)10 解析：(2)設配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸的質量為x，3%×120 g=x×36%，解得x=10 g。
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