初三下冊化學常見的酸和堿試題及答案(2)
初三下冊化學常見的酸和堿試題及答案
17(2012•廣東肇慶)少年兒童按下圖所示時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：
已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( )
A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后
18 下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的是( )
A.石灰石與鹽酸 B.Fe2O3+HCl
C.Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+HCl
19 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是( )
序號 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑和操作方法
A O2 水蒸氣 通過濃硫酸
B 稀鹽酸 稀硫酸 加入過量BaCl2溶液，過濾
C H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
D CO氣體 CO2氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
20 下列反應中，不屬于復分解反應的是( )
A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ B.Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
C.Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O D.NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
二、填空題(共26分)
21(6分)(2011•淄博)洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中 常用的物質(zhì)，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH 7(填寫“<”“=”或“>”)。若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學式C20H14O4)，肥皂水呈 色。酚酞是由 種元素組成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 。
22(6分)(2013•廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。
(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
?、倥c鐵粉反應： ，
?、谂c碳酸鈉溶液反應： ，
③與氯化鋇溶液反應： ，
上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 (填編號)。
(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號)。
?、俳饘俦砻娉P ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH
23(14分)學習酸堿中和反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興 趣。
(1)甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結(jié)論。乙同學認為甲同 學推理不合理，理由是__________________。
(2)乙同學為了驗證甲同學的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如右圖：
?、儆蓤D知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，B點表示的含義是__________________________。
?、趶腁到B的過程中，燒杯中溶液pH逐漸____________。
③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有 ___________(填離子符號)。
(3)丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因(用化學方程式表示)__________ _______。
(4)丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是________________________。
A.無色酚酞試液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3
三、實驗探究題(共34分)
24(10分)小林在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究。
【提出問題】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸堿指示劑嗎?
【實驗探究】 取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下表所示：
汁液 在不同液體中的顏色變化
蒸餾水 稀酸溶液 稀堿溶液
紫卷心菜 藍紫色 紅色 綠色
牽?；?紫色 紅色 藍色
胡蘿卜 橙色 橙色 橙色
【得出結(jié)論】 、 的汁液能做酸堿指示劑， 的汁液不能做酸堿指示劑。
【拓展應用】小林用上述的牽?；ㄖ簛頊y定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛 花汁液呈紅色。則該雨水呈 性(選填“酸”“堿”或“中”)。
【反思與評價】小林發(fā)現(xiàn)，上述汁液無法測出溶液的酸 堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶液的酸堿度常用 。
25(14分)(2011•綏化)小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是 。同學們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】該熟石灰樣品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2 ;
乙同學猜想是CaCO3;
你認為是 。
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾;
向濾液中加入適量的 試液;
向濾出固體中加入適量 溶液 _______________________;
________________________ 猜想正確
【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認識到實驗室應 保存熟石灰。
26 (10分)(2013•江西)某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學性質(zhì)探究活動：
(1)實驗1的目的是 。
(2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是 。
(4)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)是：
?、賶A能與酸發(fā)生中和反應;
?、?;
……
(5)準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)分別為5%和10%。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。
實驗步驟 預計現(xiàn)象及相應結(jié)論
___________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液
初三下冊化學常見的酸和堿試題參考答案
1 D 解析：紫色石蕊試液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色。堿溶液的pH>7，能使酚酞變紅。
2 C 解析：稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性 質(zhì)的本質(zhì)原因是在水溶液中都能解離出氫離子。
3 A 解析：常溫下，物質(zhì)顯酸性，pH<7，故選A。
4 B 解析：治療胃酸過多，首先應選擇一種能夠和胃酸發(fā)生反應的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性。選項中能夠和胃酸即鹽酸發(fā)生反應的物質(zhì)有：Al(OH)3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有強烈的腐蝕性，因此不適合用于治療胃酸過多。
5 B 解析：牛奶的pH小于7，呈酸性，雞蛋清的pH大于7，呈堿性，故選項A錯誤;因為蘋果的pH小于7，顯酸性，故胃酸過多的人應少食用蘋果，故選項B正確;檸檬汁的pH小于7，顯酸性，不能使酚酞試液變紅色，故選項C錯誤;西紅柿的pH比蘋果的pH大，其酸性比蘋果的酸性弱，故選項D錯誤。
6 C 解 析：經(jīng)常降酸雨的地區(qū)的土壤顯酸性，不適合種植在顯堿性的環(huán)境中容易生長的植
物。
7 A 解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，故圖像的起點應該在縱坐標7的上方，B、D錯誤;向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應，溶液的堿性減 弱，pH降低，當氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7，如果繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量時，溶液的pH逐漸減小，趨向于所加鹽酸的pH，故C中圖像的變化趨勢錯誤，A正確。
8 B 解析：有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應，如氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水就不是中和反應，故A不合理;毒液呈酸性，肥皂水呈堿性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理;氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加的鹽酸能與氫氧化鈉反應生成呈中性的氯化鈉和水，溶液的pH會變小，故C不合理;D項反應的化學方程式應為2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，故D不合理。
9 B 解析：過氧化氫溶液分解時有催化劑反應速率快，充分反應所需要的時 間短，但有無催化劑并不能改變產(chǎn)生氧氣的量，故A正確;根據(jù)化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑，F(xiàn)e + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑可知，相同質(zhì)量的鐵粉、鋅粉分別與足量的稀硫酸反應，鐵生成的氫氣多，故B錯誤;在沒加氫氧 化鈉溶液之前稀鹽酸溶液呈酸性，pH<7，當逐漸加入氫 氧化鈉溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7，當繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，pH>7，故C正確;向硝酸銅和硝酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧 化鈉先與硝酸反應，當酸完全反應以后，氫氧化鈉才與硝酸銅反應產(chǎn)生藍色的氫氧化銅沉淀，即圖像不從原點開始，當硝酸銅完全反應后就不再產(chǎn)生沉淀，故D正確。
10 B 解析：濃硫酸無揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口不會看到白霧，故A 錯誤;鐵銹的主要成分是 Fe2O3，稀鹽酸、稀硫酸都能與金屬氧化物反應，故 B 正確;濃鹽酸無吸水性，不能做干燥劑，故 C 錯誤;稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成可溶于水的氯化鋇和水，無白色沉淀生成，故 D 錯誤。
11 D 解析：測定溶液的pH時，應用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH試紙上，并把試紙所顯示的顏色與標準比色卡比較，可得出溶液的pH，A錯誤;濃硫酸放置 在空氣中，會吸收空氣中的水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，B說法錯誤;露置于空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，進而和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸鈉，成分發(fā)生改變，C說法錯誤。
12 B 解析：氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水且溶于水時放出大量的熱，能使溶液的溫度明顯升高，故①說法不正確;氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故③說 法不正確。
13 D 解析：消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣;鹽酸為氯化氫的水溶液。
14 B
15 B 解析：濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中易吸水而使溶液質(zhì)量增加;濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致溶質(zhì)質(zhì)量減小，且溶液質(zhì)量也隨之減小;氫氧化鈉溶液露置在空氣中能與二氧化碳反應而使溶液質(zhì)量增加;食鹽溶液露置在空氣中一般很穩(wěn)定，如果考慮水分的蒸發(fā)則溶液質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變大。
16 C 解析：硫酸銅與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀;稀鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7;大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液與大理石不反應，故A、B、D均可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液而氯化鈉溶液不與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，不能鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。
17 A 解析：從圖中曲線可知，三次吃點心后，口腔中的pH最小，酸性最強，也最容易發(fā)生蛀牙，因此三次刷牙時間最好安排在三次吃點心后。
18 D 解析：石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，石灰石溶解，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故A錯誤;氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的水溶液為黃色，氧化鐵溶解，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故B錯誤;氫氧化鋇和硫酸反應生成白色的沉淀，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故C錯誤;氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈉和水，現(xiàn)象不明顯，需要借助指示劑，故D正確。
19 B 解析：B中引入Ba2+，成為新雜質(zhì)。
20 A 解析：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應是復分解反應，
A中是單質(zhì) 和化合物的反應，不符合復分解反應的定義。
21 > 紅 三 5∶1
22(1)吸水
(2)①Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
?、贜a2CO3 + H2SO4 ═ Na2SO4 + H2O + CO2↑
?、跦2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4 ↓+ 2HCl ①②
(3)②③
解析：(1)濃硫酸有吸水性，濃硫酸曝露在空氣中能吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加，利用這一性質(zhì)在實驗室常用作干燥劑。(2)①鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和硫酸亞鐵;②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳;③稀硫酸可與氯化鋇溶液反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。根據(jù)以上各反應的情況，可寫出有關(guān)反應的化學方程式。酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，其中①②涉及H+的性質(zhì)，屬于酸的共同性質(zhì)。
(3)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，故都可用于用途①;用途②涉及氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸;用途③若用硫酸會產(chǎn)生Na2SO4這種新的雜質(zhì)，故不能用硫酸代替鹽酸。
23(1)固體氫氧化鈉溶于水放熱 (2)①放熱 酸堿恰好完全 中和 ②減小
③Na+、H+ (3)2NaOH+CO2═Na2CO3+ H2O (4)CD 解析：(1)甲同學的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和氫氧化鈉與稀硫酸反應的過程，不能推斷為中和反應放熱。(2)①根據(jù)圖像可以看出隨著稀硫酸的加入，溫度在逐漸上升，B點在 溫度上是個轉(zhuǎn)折點，也是反應的轉(zhuǎn)折點;②A到B稀硫酸逐漸與氫氧化鈉反應，溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行?，pH逐漸減小;③B到C的溶液中，是稀硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀硫酸溶液。
(3)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后生成碳酸鈉和水。(4)氯化鋇會和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而使硫酸變質(zhì);所有的鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，在水中起不到指示劑的作用。
24【得出結(jié)論】紫卷心菜(或牽?；? 牽?；?或紫卷心菜) 胡蘿卜
【拓展應用】 酸 【反思與評價】 pH試紙(或pH計)
25 Ca(OH)2 微溶于水 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 酚酞 稀鹽酸 溶液變?yōu)榧t色 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 密封
26(1)探究堿與指示劑的作用 (2)CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)紫色石蕊溶液(或鋅等活潑金屬;碳酸鈉溶液;氫氧化鈉溶液等)(寫化學式也可) (4)堿能與某些鹽反應(或堿能與指示劑反應)
(5)
實驗步驟 預計現(xiàn)象及相應結(jié)論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛 好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量) 紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的
(其他合理方案也可)
解析：(1)紫色石蕊試液和無色酚酞試液屬于酸堿指示劑，因此實驗1探究的是堿與指示劑的作用。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。(3)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已經(jīng)反應完，此時有兩種情況：恰好完全反應或鹽酸過量，要想判斷鹽酸是否過量可根據(jù)酸的性質(zhì)設計實驗，如：加入紫色石蕊試液變紅色，就說明鹽酸過量。(4)通過所做實驗可總結(jié)出堿有以下性質(zhì)：①堿能與酸發(fā)生中和反應，②堿能與指示劑作用，③堿能與某些鹽反應。(5)5%的氫氧化鈉溶液比10%的氫氧化鈉溶液堿性弱，因此取等體積的兩種待測液分別與等濃度的稀鹽酸恰好完全反應時，5%的氫氧化鈉溶液需要的稀鹽酸要少，可根據(jù)以上分析設計實驗，但 要注意控制變量法的運用。
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