初三上冊化學第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題及答案
初三上冊化學第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題及答案
往往初三第一學期這一階段要怎樣有針對性的做練習呢?別著急，接下來不妨和學習啦小編一起來做份第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題，希望對各位有幫助!
初三上冊化學第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題及答案
1.(2013•青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )
A.都能與指示劑作用
B.都能解離出酸根離子
C.都能解離出氫離子
D.都含有氫元素
【解析】選C。稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性本質(zhì)是都能電離出氫離子。故選C。
2.(2012•泰安中考)物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是( )
A.氫氧化鈉 B.濃硫酸
C.氯化鈉 D.濃鹽酸
【解析】選C。本題考查學生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析問題的能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)具有吸水性和揮發(fā)性的物質(zhì)應密封保存;(2)能和空氣中的物質(zhì)反應的物質(zhì)應該密封保存。從而分析，A選項中氫氧化鈉在空氣中容易吸收水分，并能和二氧化碳反應，應密封保存;B選項中濃硫酸具有吸水性，應密封保存;D選項中濃鹽酸具有揮發(fā)性，應密封保存。
3.四位學生在一起討論剛學習的某種物質(zhì)，請根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是
( )
A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO
【解析】選B。解答本題可采用排除法，根據(jù)該物質(zhì)的濃溶液不易揮發(fā)，可排除C選項，常溫下為無色液體，可排除D選項，該物質(zhì)的濃溶液具有強烈腐蝕性且能用來干燥氣體，可排除A選項。
4.以下化學藥品保存或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
【解析】選B。稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入，用玻璃棒不斷攪拌，標簽應在手心處，在下方容易腐蝕，A錯;濃鹽酸易揮發(fā)，應放置在密封的試劑瓶中，B正確;聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，不能直接湊到氣體附近，C錯;向試管中加入鐵釘應把試管橫放，將鐵釘放入試管口后慢慢將試管豎起，以免打破試管，D錯。
5.下列關于鹽酸的描述，錯誤的是( )
A.鹽酸中的溶質(zhì)是HCl
B.鹽酸能使石蕊試液變紅
C.鹽酸與硫酸的化學性質(zhì)完全相同
D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)
【解析】選C。鹽酸中的溶質(zhì)是HCl;酸能使石蕊試液變紅;鹽酸和硫酸溶液中雖都含有H+，但酸根陰離子有所不同，故化學性質(zhì)只是相似，不是完全相同，如鹽酸不與BaCl2溶液反應，但硫酸就可與BaCl2溶液反應;濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現(xiàn)。
6.(2013•蘇州中考)下列關于硫酸的說法錯誤的是( )
A.濃硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用來除鐵銹
C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀
D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低
【解析】選D。本題主要考查硫酸的性質(zhì)與用途。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，A正確;稀硫酸能與氧化鐵等金屬氧化物反應，可用于除鐵銹，B正確;稀硫酸與氯化鋇溶液反應能生成硫酸鋇白色沉淀，C正確;濃硫酸溶于水要放出大量的熱，溫度會升高，D錯誤。
7.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是( )
?、賆+金屬→鹽+H2 ②X+金屬氧化物→鹽+H2O
A.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO4
【解析】選D。因物質(zhì)X能與金屬反應生成鹽和氫氣，也能與金屬氧化物反應生成鹽和水，說明X具備酸的性質(zhì)，故選D。
8.下列化學方程式符合事實的是( )
A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：
2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C.用鹽酸除銹：
Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O
D.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍色：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑
【解析】選B。鐵粉與鹽酸混合后產(chǎn)生氣泡，生成氯化亞鐵(FeCl2)，故A錯;鹽酸與鐵銹反應生成FeCl3而不是FeCl2，且反應沒配平，故C錯;氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故D錯。
9.化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題：
(1)寫出指定儀器的名稱：A________;E________。
(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是______;稀釋濃硫酸的正確操作是___________________________________;若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即______________________，然后涂上3%～5%的____________溶液。
【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散;濃硫酸沾到皮膚上，應用大量水沖洗，然后再做處理。
答案：(1)量筒 酒精燈
(2)玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌 用大量水沖洗 碳酸氫鈉
10.(2013•臨沂中考改編)構建知識網(wǎng)絡能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡圖，回答有關問題。
(1)則①中填寫______________，②中填寫____________。
(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式______________________，該反應屬于____________________。
【解析】本題主要考查酸的化學性質(zhì)。酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物和鹽發(fā)生化學反應;酸與金屬氧化物發(fā)生化學反應生成鹽和水，且鹽中金屬元素的化合價與氧化物中該元素的化合價相同;酸與金屬氧化物交換成分，生成鹽和水，屬于復分解反應。
答案：(1)活潑金屬(或金屬) 鹽(兩空答案可交換)
(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
復分解反應
11.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有________性。
(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式。
?、倥c鐵粉反應：_____________________________________________;
?、谂c碳酸鈉溶液反應：_______________________________________;
?、叟c氯化鋇溶液反應：_______________________________________。
上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填編號)。
(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填編號)。
?、俳饘俦砻娉P ②制造藥物氯化鋅
【解析】本題綜合考查酸的性質(zhì)及用途。(1)濃硫酸具有吸水性，因此可作干燥劑。(2)稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，注意不要寫成硫酸鐵;稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳;稀硫酸與氯化鋇溶液反應能生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸。上述反應中，①②屬于酸的共同性質(zhì)，而與氯化鋇溶液反應不屬于酸的共同性質(zhì)，如鹽酸就不能和氯化鋇反應。(3)鹽酸和硫酸都能與三氧化二鐵反應，都可以用來除鐵銹;氯化鋅中含有氯元素，不能用硫酸來制取。
答案：(1)吸水 (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
?、贜a2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
?、跦2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl ①② (3)②
對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì)，同學們進行了如下實驗。
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 分析與結論
盛醋酸晶體的試管內(nèi)____，盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡 酸的很多反應通常在水溶液中才能完成
兩試管中均產(chǎn)生____ 不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的組成中都含有______(填元素符號)
E試管中產(chǎn)生______，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象 不同的酸根會導致酸的“個性”差異，因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸
【解析】本題考查酸的化學性質(zhì)，主要涉及酸與金屬的反應、與碳酸鈉的反應、與氯化鋇的反應。盛醋酸晶體的試管內(nèi)沒有氣泡冒出，因為醋酸晶體不與鎂反應。C、D兩試管中均產(chǎn)生大量氣泡。不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的組成中都含有氫元素。E試管中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀。
答案：無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象 氣泡 H或H+ 白色沉淀
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