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高中化學方程式總結

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  一、 研究物質性質的方法和程序

  1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法

  2. 基本程序:

  第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。

  二、 鈉及其化合物的性質:

  1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

  3. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

  4. 過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  三、 氯及其化合物的性質

  1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

  3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4. 氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl

  5. 次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6. 次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  四、 以物質的量為中心的物理量關系

  1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

  2. 物質的量n(mol)= m/M

  3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

  4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

  五、 膠體:

  1. 定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

  2. 膠體性質:

 ?、?丁達爾現象

 ?、?聚沉

 ?、?電泳

  ④ 布朗運動

  3. 膠體提純:滲析

高中化學方程式總結

一、 研究物質性質的方法和程序 1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序: 第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。 二、 鈉及其化合物的性質: 1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
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