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怎樣快速配平氧化還原反應(yīng)

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怎樣快速配平氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的配平一直是高考考查的熱點(diǎn),考查氧化還原反應(yīng)配平的試題,一般其難度都不低,因此,掌握較好的解題方法,快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵。下面介紹兩種簡(jiǎn)單、通用、快速、準(zhǔn)確的配平方法。

  一、電子守恒法

  1、配平原理

  發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等,結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái),這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

  2、方法和步驟

  ①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià),并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

  在配平時(shí),需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù),有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則:

  自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù);

  部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù);

  一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù),也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。

 ?、诹谐龌蟽r(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí),需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比,將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

  ③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

  ④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。

  3、實(shí)戰(zhàn)演練

  +7 -1 0 +2

 ?、?KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O

  標(biāo)出化合價(jià),因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng),故確定先配平生成物Cl2和MnCl2,同時(shí)列出化合價(jià)升降情況,配平化合價(jià)變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)。

  +7 +2

  降低Mn → Mn 5e ×

  -1 0

  升高Cl → Cl2 2e × 5

  所以先配平為 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

  再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì),并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為

  2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

  -3 +6 0 +4

 ?、?(NH4)2SO4 __________ NH3+N2+SO2+H2O

  標(biāo)出化合價(jià),因該反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng),故確定先配平生成物N2和SO2 ,同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況,配平化合價(jià)變化的物質(zhì)N2和SO2的計(jì)量數(shù)。

  +6   +4

  降低S → S 2e × 3

  -3 0

  升高N N2 6e × 1

  所以方程式先配平為 (NH4)2SO4 ___________ NH3+1N2+3SO2+H2O

  再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì),并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為

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