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高一化學必修一知識點總結

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  對于即將到來的期末考試,你有什么樣的復習總結方法呢?讓我們來做一個知識點的整理吧!下面是學習啦小編網絡整理的高一化學必修一知識點總結,相信這些文字會對你有所幫助!

  高一化學必修一知識點總結:非金屬及其化合物

  一、硅元素:

  無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si對比C

  最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

  二、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

  物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

  化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

  三、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  四、硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥

  硅單質

  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池。

  五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結構: 容易得到一個電子形成

  氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

  高一化學必修一知識點總結:化學實驗基本方法

  過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時,除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

  蒸發(fā)不斷攪拌,有大量晶體時就應熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干,在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)

  蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)

  萃取萃取劑:原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作,主要儀器:分液漏斗

  分液下層的液體從下端放出,上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用的

  過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復操作數次

  配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

  主要步驟:(1)計算(2)稱量(如是液體就用滴定管量取)(3)溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)(4)轉液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)(5)洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)(6)振搖(7)定容(8)搖勻

  容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

  高一化學必修一知識點總結:化學計量在實驗中的應用

  1.物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體

  2.摩爾物質的量的單位

  3.標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下

  4.阿伏加德羅常數NA1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個

  5.摩爾質量M1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

  6.氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

  7.阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數

  n1N1V1

  n2N2V2

  8.物質的量濃度CB1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

  CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

  9.物質的質量mm=M×nn=m/MM=m/n

  10.標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n

  11.物質的粒子數NN=NA×nn=N/NANA=N/n

  12.物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω\M

  13.溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質的量為中心

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