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高一化學(xué)必背方程式

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù),即使是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),也必須要看具體情況。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必背方程式,希望對(duì)大家有所幫助。

  高一化學(xué)必背方程式(一)

  1、實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因

  SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --

  2、氯氣跟冷水的反應(yīng) Cl2+H2O= HCl+HClO Cl2+H2O =H++Cl+HClO -

  3、Cl2跟冷的燒堿的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

  4、Cl2跟石灰乳的反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  5、漂白粉在空氣中變質(zhì)或?qū)O2通入漂白粉溶液

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  光照

  6、HClO的見光分解

  2HClO==== 2HCl+O2↑

  7、實(shí)驗(yàn)室制Cl2 MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O ----

  8、SO2通入足量燒堿溶液中 SO2+2NaOH過(guò)=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO32+H2O --

  9、SO2的催化氧化 2SO2+O22SO3

  10、SO2通入溴水(氯水、碘水)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl

  11、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O

  12、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃= CO2↑+2SO2↑+2H2O

  13、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑

  14、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O

  15、實(shí)驗(yàn)室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O / -催化劑

  16、銅溶于濃HNO3

  Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

  17、銅溶于稀HNO3

  3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

  18、鈉跟水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

  19、過(guò)氧化鈉溶于水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

  20、過(guò)氧化鈉跟CO2反應(yīng) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

  21、小蘇打溶液跟燒堿反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=CO32+H2O

  22、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O / ---

  23、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

  2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

  24、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

  25、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

  26、氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液

  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH=Al(OH)3↓

  27、氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液

  AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH=AlO2+2H2O

  28、氯化鋁溶液中滴加少量(過(guò)量)氨水

  AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4

  29、鐵跟水蒸氣的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑

  30、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

  高一化學(xué)必背方程式(二)

  1、實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因

  SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --

  2、Cl2跟冷的燒堿的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

  3、Cl2跟石灰乳的反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O /

  4、實(shí)驗(yàn)室制Cl2

  MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O

  5、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃== CO2↑+2SO2↑+2H2O

  7、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑

  8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O

  9、實(shí)驗(yàn)室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O

  10、銅溶于濃HNO3

  Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

  11、銅溶于稀HNO3

  3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

  12、鈉跟水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

  13、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /

  14、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

  2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

  15、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

  16、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

  17、氯化鋁溶液中滴加少量(過(guò)量)氨水

  AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+高溫

  18、鐵跟水蒸氣的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑

  19、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

  20、氫氧化亞鐵在空氣中放置 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  21、鐵片溶于氯化鐵溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+

  22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  S的自身氧化還原反應(yīng),不多說(shuō)了

  23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

  Br有極強(qiáng)的氧化性,因此把+4的S氧化成了+6

  24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

  同理+3的Fe的強(qiáng)氧化性把+4的S氧化成了+6

  25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S

  同理的氧化還原反應(yīng),Mg作為金屬,還原性還是比較強(qiáng)的,至于S由+4價(jià)是被還原成-2價(jià)還是0價(jià),可能跟反應(yīng)物的比例也有一定的關(guān)系。

  26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O

  不知道你學(xué)了離子反應(yīng)沒有,如果學(xué)了的話就會(huì)知道Na是強(qiáng)堿根,HCO3是弱酸根,NaHCO3整個(gè)是堿性的,這是個(gè)基本的置換反應(yīng)。

  27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

  這個(gè)就不說(shuō)了,實(shí)在沒什么可解釋的

  28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

  這個(gè)我參考了無(wú)機(jī)化學(xué),酸性下生成2價(jià)錳離子,堿性下生成錳酸根,中性生成二氧化錳,S被氧化,升了2價(jià),Mn被還原,降了5價(jià),所以5:2

  29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

  S在+4和+6價(jià)之間一般沒有中間價(jià)位的,同時(shí)SO2在水中溶解度不高,易揮發(fā),所以發(fā)生置換反應(yīng)。

  30.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3

  CaO在水中的溶解度并不大,但是CaSO3的溶解度更小,所以前一個(gè)反應(yīng)會(huì)因?yàn)檫@個(gè)差值而不斷向右進(jìn)行。后一個(gè)反應(yīng)在水溶液中是很明顯的,一般如果實(shí)驗(yàn)中有SO2廢氣排出的話,都是用NaOH處理廢氣的

  高一化學(xué)必背方程式(三)

  以下“^”為氣標(biāo),“#”為沉淀~

  3H2O(沸水)+FeCl3=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

  4Na+O2=Na2O

  Na+O2=加熱=Na2O2

  2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl

  2Na+S=Na2S

  2Na+2H2O=2NaOH+H2^

  2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2^

  TiCl4+4Na=800*C=Ti+4NaCl

  2Na2O2+2H2o=4NaOH+O2^

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2^

  Na2O的反應(yīng)都是去掉以上三個(gè)反應(yīng)的O2再將系數(shù)除以二,再加上:2Na2O+O2=加熱=2Na2O2

  Na2CO3+HCl=NaHCO3

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^

  Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

  2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2

  2R+2H2O=2ROH+H2^(R是堿金屬元素)

  Mg+S=加熱=MgS

  3Mg+N2=點(diǎn)燃=Mg3N2

  Al+3S=加熱=Al2S3

  Al+3Cl=加熱=2AlCl3

  3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO^+4H2O

  Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2^

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2^

  2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C

  2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3

  2Al+Cr2O3=高溫=2Cr+Al2O3

  4Al+3MnO2=高溫=3Mn+2Al2O3

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  2Al2O3(熔融)=電解=4Al+3O2^

  AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O

  NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3#

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3#

  3Fe+O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

  2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3

  Fe+I2=加熱=FeI2

  Fe+S=加熱=FeS

  Fe+4H2O(g)=加熱=Fe3O4+4H2

  FeO+O2=加熱=Fe3O4

  FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe2(OH)3#

  Fe+2FeCl3=3FeCl2

  2Fe+3Br2=點(diǎn)燃=2FeBr3

  Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2H2O+NO^

  12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3#

  2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S#

  Cl2+Cu=點(diǎn)燃=CuCl2

  H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl

  2P+3Cl2=點(diǎn)燃=2PCl3

  2P+5Cl2=點(diǎn)燃=2PCl5

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  2HClO=光照=2HCl+O2^

  MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2^

  2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl^

  KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2^+3H2O

  AgNO3+NaX=NaNO3+AgX#(X是鹵素)

  Si+O2=加熱=SiO2

  Si+2Cl2=加熱=SiCl4

  Si+2H2=高溫=SiH4

  SiO2+CaO=高溫=CaSiO3

  SiO2+2C=高溫=Si+2CO^

  SiO2+CaCO3=高溫=CaSiO2+CO2^

  SiO2+Na2CO3=高溫=Na2SiO3+CO2^

  SiO2+4HF=SiF4^+2H2O

  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  NaSiO3+2HCl=H2SiO3#+2NaCl

高一化學(xué)必背方程式

化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù),即使是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),也必須要看具體情況。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必背方程式,希望對(duì)大家有所幫助。 高一化學(xué)必背方程式(一) 1、實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因 SiO2+2NaO
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