高一的化學方程式
高一的化學方程式
化學方程式表明了反應物、生成物和反應條件。下面是學習啦小編為您帶來的高一的化學方程式，希望對大家有所幫助。
高一的化學方程式(一)
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl
20.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
21.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
22. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
23. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
24. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
25. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
26. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
27. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
28. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
29. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
30. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
高一的化學方程式(二)
5.硫與金屬單質(zhì)反應,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加熱) FeS
6.硫與非金屬單質(zhì)反應,如:
S + H2 =(加熱) H2S
S + O2 = SO2
7.硫與強堿反應,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
8.硫與強氧化酸反應,如
S + 6HNO3(濃)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(濃)=(加熱) 3SO2(氣體) + 2H2O
9.2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈
10.2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
11.2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
12.4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
13.3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
14.C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
15.S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
16.2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料
17.4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
18.CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
19.2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬
20.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
21.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
22.2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
23.2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
24.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
25.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
26.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
27.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
28.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
29.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
30.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
高一的化學方程式(三)
1.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
2.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
4.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化
5.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
6.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
7.CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
8.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
9.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
10.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
11.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
12.CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
13.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
14.Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理
15.WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
16.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
17.2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
18.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
19.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
20.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
21.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
22.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅
23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
24.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
25.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
26.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
27.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
28.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
29.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
30.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解