整理資料化學(xué)復(fù)習(xí)中極為重要的任務(wù)之一。是下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)

　　1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程用電離方程式表示。

　　2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)

　　離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。

　　在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。

　　離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。

　　根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。

　　3、氧化還原反應(yīng)

　　物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)出現(xiàn)。化學(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。

　　有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

　　4、氧化劑和還原劑

　　氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。

　　氧化劑：化合價(jià)降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。

　　還原劑：化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。

　　常見的氧化劑、常見的還原劑分析氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。

　　5、氧化還原反應(yīng)的表示方法

　　a.雙線橋法

　　表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

　　1.雙線橋法的基本步驟

　　(1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降.

　　(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

　　(3)注得失:標(biāo)出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原"

　　2.注意事項(xiàng)

　　(1)箭頭,箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素

　　(2)必須注明"得到"或"失去"字樣

　　(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等

　　b.單線橋法

　　表明 反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

　　1.單線橋法的基本步驟

　　(1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定得失電子的元素.

　　(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑

　　(3)注得失:標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

　　2.注意事項(xiàng)

　　(1)不需標(biāo)明"得"或"失"

　　(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向

　　高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

　　A、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　3：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　B、 鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　C、 氯及其化合物的性質(zhì)

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　D、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

　　3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)

　　1、金屬通性

　　(1) 與非金屬直接化合

　　F2、Cl2 能與所有金屬反應(yīng)( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S與能除Pt、Au的其余金屬反應(yīng)，O2能與除Pt、Au、Ag的其余金屬反應(yīng)。

　　(2) 與水、酸和鹽溶液的反應(yīng)

　　K、Na + H2O —— MOH + H2↑

　　Ca + H2O —— Ca (OH)2 + H2↑

　　Mg Al + H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 + H2↑

　　Zn + H2O —— ZnO Zn(OH)2 + H2↑

　　Fe + H2O —— Fe3O4 + H2↑

　　Zn + 2H+ —— Zn2+ + H2↑

　　Fe + Cu2+ —— Fe2+ + Cu↓

　　Cu + 2Ag+ —— Cu2+ + 2Ag↓

　　常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化。若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發(fā)生反應(yīng)，皆不產(chǎn)生氫氣。

　　2、非金屬單質(zhì)

　　1) 與金屬反應(yīng)

　　絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)強(qiáng)易，弱弱難。典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物。

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　3Fe+2O2 →Fe3O4

　　3Mg+N2→Mg3N2

　　金屬活動(dòng)順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng)，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng)，除Pt、Au外都能與S反應(yīng)，以上均生成無氧酸鹽。

　　注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。

　　(2) 與非金屬反應(yīng)

　?、?與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)易弱難，強(qiáng)穩(wěn)定。

　　H2+Cl2→2HCl

　　非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強(qiáng)者弱。

　　② 與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強(qiáng)難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強(qiáng)還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。

　　S+O2=2SO2 4P+5O2=2P2O5

　　非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。

　　40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。

　　③ 與其它非金屬反應(yīng)

　　2P+3Cl2=2PCl3

　　2P+5Cl2=2PCl5

　　Si+2F2=SiF4

　　C+2S→CS2

　　(3) 與水反應(yīng)

　　2F2+2H2O=4HF+O2¬(置換)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

　　C+H2O(g)→CO+H2 (水煤氣)

　　(4) 與堿溶液反應(yīng)

　　X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

　　3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)

　　3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2¬

　　P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3¬

　　(5) 與氧化性酸反應(yīng)

　　不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強(qiáng)還原性，可被硝酸和濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。

　　C+2H2SO4(濃)→CO2¬+2SO2¬+2H2O

　　C+4HNO3(濃)→CO2¬+4NO2¬+2H2O

　　S+2H2SO4(濃)→3SO2¬+2H2O

　　S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2¬+2H2O

　　P+5HNO3(濃)→H3PO4+5NO2¬+H2O

　　3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO¬

　　I2+10HNO3(濃)=2HIO3+10 NO2¬+4H2O

　　(6) 與氧化物反應(yīng)

　?、?與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。)

　　C+2CuO→CO2↑+2Cu

　　C+FeO→CO↑+Fe

　　Si+2FeO→SiO2+2Fe

　　H2+CuOH2→O↑+Cu

　　Na2O+O2=Na2O2

　?、?與非金屬氧化物反應(yīng)

　　C+H2O→CO+H2

　　2C+SiO2 →2CO↑+Si

　　3C+SiO2→2CO↑+SiC

　　2F2+2H2O=4HF+O2¬

　　C+CO2→2CO

　　2SO2+O2=2SO3

　　2NO+O2=2NO2

　　(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應(yīng)

　　按非金屬的活動(dòng)順序發(fā)生置換反應(yīng)(強(qiáng)代弱)。

　　2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　Br 2+2NaI=2NaBr+I2

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S¯

　　2H2S+O2=2H2O+2S

　　2H2S+3O2→2H2O+2SO2

　　3、酸性氧化物的通性

　　可以和水反應(yīng)生成酸 S02+H2O=H2SO3

　　能與堿溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+CaO=CaCO3

　　4、堿性氧化物的通性

　　與酸反應(yīng)生成鹽和水 、與水反應(yīng)生成堿，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。(與酸性氧化物類似)

　　5、酸的通性

　　(1)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無色酚酞試液遇酸不變色

　　(2)跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

　　2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(3) 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水

　　3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(4)跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽

　　H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(5)跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水

　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　6、堿的通性

　　(1)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色

　　無色酚酞試液遇堿變紅色

　　(2)跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物—→鹽+水

　　2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O

　　(3)跟酸反應(yīng) 堿+酸—→鹽+水

　　Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

　　(4)跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽—→新堿+新鹽

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四)

　　1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　2、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物。

　　3、離子檢驗(yàn)

　　離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

　　Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　4.除雜

　　注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　5、物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)(1)

　　定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　　6、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)

　　(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

　　7、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1.物質(zhì)的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

　　(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

　　2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液

　　○1計(jì)算.○2稱量.○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.

　　注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B 使用前必須檢查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

　　E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.